2020高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第4课时）课时作业课件

一、选择题1．下列有关镁的叙述正确的是()A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B．单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等C．镁制容器可用来装浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案D答案解析镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用来装浓硝酸。故选D项。解析2．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A．②①③④B．④＝①＝②＝③C．④①②③D．③①②④答案C答案解析设镁为1mol，在O2中Mg―→MgO，质量增加16g；在空气中Mg―→MgO、Mg3N2，质量增加小于16g大于283g；在N2中Mg―→Mg3N2，质量增加283g；在CO2中Mg―→MgO＋C，增加22g。解析3．在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是()A．氯化钠B．金属钠C．碳酸钠D．氢氧化钠解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。解析答案B答案4．在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的化学反应是()A．Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2=====加热MgO＋H2OD．MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑答案C答案解析海水提取镁的生产流程中，Mg2＋的变化为：Mg2＋――→CaOH2Mg(OH)2――→盐酸MgCl2――→电解Mg。解析5．镁在CO2气体中燃烧说明()A．CO2是一种强氧化剂B．CO2不能作灭火剂C．燃烧不一定都需要氧气D．酸性氧化物都能跟金属镁起反应解析燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有O2参加。解析答案C答案6．适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长，因为()A．镁是组成叶绿素的重要元素B．镁是合成蛋白质的原料C．镁能够促进植物吸水D．镁是合成核酸的原料解析本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。解析答案A答案7．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析由题意知在反应中酸不足，但Na除了与酸反应外，还会与H2O反应，所以钠完全反应。0.3molNa生成0.15molH2，而Mg和Al都是酸不足，0.1molHCl生成0.05molH2，故生成氢气的体积比为0.15∶0.05∶0.05＝3∶1∶1。解析答案C答案8．海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A．此法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应答案D答案解析此过程涉及的反应有：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑，上述反应中没有涉及置换反应。解析9．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋解析人在大量出汗时，有Na＋随汗水排出体外，所以需补充Na＋。解析答案C答案10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁解析H2的物质的量为：11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，要生成0.5molH2，分别需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，锌、铁、镁的质量都大于10g，只有铝的质量小于10g，故一定含有铝。解析答案C答案二、非选择题11．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A：________，C：________，D：________。(2)写出下列变化的化学方程式：①__________________________________________________，②__________________________________________________。答案(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋H2O＋NH3↑答案解析镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2＋和Cl－，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH＋4能够和NaOH溶液反应放出NH3，所以溶液B中还含有NH＋4，即它为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。解析12．从海水中提取金属镁，其流程如图所示：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是___________，贝壳所经历的变化的化学方程式为____________________。(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：______________________________________________。(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为______________________________________。答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤答案解析海水中提取镁的生产流程中，贝壳主要是提供沉淀Mg2＋所用的Ca(OH)2，MgCl2―→Mg这步变化是通过电解熔融的MgCl2来实现的，要把微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2，应加入MgCl2溶液。解析13．某海边化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②加压降温使产生的二氧化碳气体变成干冰；③用得到的生石灰与水反应；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；⑤滤出氢氧化镁固体；⑥用盐酸溶解氢氧化镁；⑦将所得溶液在一定条件下加热蒸干。根据以上资料，试完成下列问题：(1)以上步骤只发生物理变化的是______________(填序号)。(2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的______________。(3)该厂排放的各种气体中____________会污染大气。(4)该厂的生产原料除煤和石灰石外还有________________________________________________________________。(5)该厂最终的产品是______________。答案(1)②⑤⑦(2)置换反应(3)SO2、CO(4)空气、海水、盐酸(5)干冰、MgCl2答案14．已知Mg3N2与H2O可以发生如下反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。求镁带的质量。答案1.2g答案解析反应流程如下：Mg――→空气MgOMg3N2――→①HCl②NaOHMgCl2NH4ClNaCl――→NaOH△NH3――→HClNH4Cl分析该转化图示，可以找到守恒关系：(1)氮元素守恒：n(NH3)＝n(NH＋4)；(2)镁元素守恒：n(Mg)＝n(Mg2＋)；解析(3)在MgCl2、NH4Cl、NaCl的混合溶液中电荷守恒：n(Mg2＋)×2＋n(NH＋4)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，即n(Mg2＋)×2＋0.17g17g/mol＋0.5mol/L×20mL×10－3L/mL＝2.0mol/L×60mL×10－3L/mL。解得：n(Mg2＋)＝0.050mol。故m(Mg)＝0.050mol×24g/mol＝1.2g。解析