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[学习目标]1.了解强、弱电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.理解离子方程式的意义。5.会书写离子方程式并能进行正误判断。6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。23自主学习区一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液里能的电解质。等都是强电解质。□01完全电离□02强酸、强碱、大部分盐(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：，KNO3：。□03H2SO4===2H＋＋SO2－4□04KOH===K＋＋OH－□05KNO3===K＋＋NO－32．弱电解质(1)概念：在水溶液里的电解质。等都是弱电解质。□06只有一部分电离□07弱酸、弱碱、水(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：，NH3·H2O：。□08CH3COOHCH3COO－＋H＋□09NH3·H2ONH＋4＋OH－二、离子反应1．离子反应电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是之间的反应。□01离子□02SO2－4和Ba2＋2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为。②表示同一类型的离子反应如可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。□05Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓□06H＋＋OH－===H2O三、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中的反应，该类反应发生的条件是。□01相互交换离子□02生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质1．强电解质一定易溶于水吗？提示：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。提示2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。提示3．离子反应一定是复分解反应吗？提示：不一定，只要有离子参加的反应都属于离子反应。提示4．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。提示23教师点拨区一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中通常应写成SO2－4＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。[练习与实践]1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．浓盐酸与MnO2共热：MnO2＋4HCl(浓)=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．NH4NO3与KOH共热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OD．CO2通入石灰乳中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案A答案解析B中浓盐酸应改成离子形式，浓盐酸与MnO2反应正确的离子方程式应为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C中NH4NO3与KOH共热的反应为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O；D中CO2通入石灰乳中应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。解析2．(双选)下列离子方程式中错误的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案AB答案解析稀硫酸与铁常温下生成＋2价铁，故A不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故C、D正确。解析二、离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等。(3)生成微溶物质：Ag＋与SO2－4，Ca2＋与SO2－4、OH－，Mg2＋与CO2－3等。2．生成气体的离子不能大量共存如H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等。3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH＋4、HCO－3、HSO－3、HS－等。4．溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)。5．其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能大量存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。[练习与实践]3．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()A．K＋、Cl－、NO－3、CO2－3B．K＋、Fe2＋、I－、SO2－4C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3答案C答案解析A中的CO2－3、D中的HCO－3不能在强酸性溶液中存在；B中的Fe2＋不能在强碱性溶液中存在，只有C符合题设条件。解析4．某溶液中可能含有NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、SO2－4、CO2－3中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有__________________离子，肯定无________________________离子。答案NH＋4、Fe2＋、SO2－4Ba2＋、Ag＋、OH－、CO2－3答案解析由①可排除Ag＋、CO2－3存在(Ag＋与Cl－生成AgCl，CO2－3与H＋生成CO2和H2O)；由②肯定了Fe2＋的存在[生成Fe(OH)2白色沉淀]，则与Fe2＋不共存的OH－即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO2－4存在，进一步可排除Ba2＋；由③知肯定有NH＋4存在(因为NH＋4与OH－反应产生NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。解析本课小结1．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等。3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。拆：易溶于水且完全电离的物质在溶液中以离子形式存在。查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。4．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或易挥发物质生成。5．离子在溶液中可发生氧化还原反应，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。