搜索
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．镤元素的一种同位素23991Pa，它的中子数为()A．330B．91C．239D．148答案D答案解析中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)＝239－91＝148。解析2．对178X的叙述正确的是()A．X原子中质子数为17，中子数为8B．X原子中质子数等于中子数C．X原子中质子数为8，中子数为9D．X原子中质子数为17，质量数为8答案C答案3．现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液答案C答案解析植物油和水互不溶解，用分液法分离，碘溶于CCl4可用蒸馏法分离，草药中的有效成分在酒精中溶解度较大，此为萃取原理。解析4．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．CaO是碱性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物答案A答案解析B、C、D三项均考虑了物质的性质。解析5．下列电离方程式中正确的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－答案A答案6．与17gNH3所含的原子数相同的CO是()A．1molCOB．56kgCOC．1.204×1024个COD．44.8LCO答案C答案解析17gNH3中含原子数为17g17g/mol×NA×4＝4NA，所以CO应为2NA。解析7．200mL某硫酸盐溶液中含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为()A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L答案A答案解析根据已知可设该硫酸盐为M2(SO4)3。M2(SO4)3===2M3＋＋3SO2－41mol2moln[M2(SO4)3]1moln[M2(SO4)3]＝0.5molc[M2(SO4)3]＝0.5mol0.2L＝2.5mol/L。解析8.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是()A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6答案C答案解析由质量守恒定律知反应掉的Xe和F2分别为1.5mol和3mol，Xe和F的原子个数比为1.5∶(3×2)＝1∶4。解析9．下列说法一定正确的是()A．气体温度越高，体积越大B．1mol气体在非标准状况下，其体积不可能为22.4LC．任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1D．混合气体不符合阿伏加德罗定律答案C答案解析在压强不变条件下，气体温度越高，体积越大，故A错误；1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，B错误；任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1，C正确；单一气体或混合气体都符合阿伏加德罗定律，D错误。解析10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子答案A答案解析A项，n(O3)＝1.6g48g·mol－1＝130mol，n(O)＝0.1mol，故含有6.02×1022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4gMg变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子。解析11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO2－3B．0.1molOH－中含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子答案B答案解析A项应为0.5NA个CO2－3，C项应为1.820×NA×10＝0.9NA个中子，D项应为0.5×3×NA＝1.5NA个氧原子。解析12．下图实验操作中不正确的是()答案D答案解析加热分解Cu(OH)2应使用坩埚。解析13．(双选)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用烧杯未洗涤C．定容时观察液面仰视D．定容时观察液面俯视答案BC答案解析A项不影响结果；B项造成溶质减少，结果偏低；C项仰视刻度线，造成体积偏大，浓度偏小；D项会造成体积偏小，浓度偏大。解析14．欲除去硫酸锌固体中的硫酸铜和碳酸钙，下列方法正确的是()A．加水溶解，加入适量锌粉，搅拌、过滤、蒸发B．加水溶解，加入适量银粉，搅拌、过滤、蒸发C．加水溶解，加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发D．加水溶解，加入适量氢氧化钠溶液，过滤、蒸发答案A答案解析CaCO3难溶于水，可通过过滤除去，而CuSO4中Cu2＋可用Zn置换。解析15．焰色反应是()A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质D．元素的性质答案D答案解析焰色反应是某些元素在灼烧时火焰呈现的特殊颜色。解析第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16．(7分)(1)________molCO2中含有3gC，________molCO2中含有0.25molO原子，________molCO2中含有3.01×1024个CO2分子，它的质量为______g。(2)________gKMnO4中的氧原子数与24.5gKClO3中所含氧原子数相同。答案(1)0.250.1255220(2)23.7答案解析(2)24.5gKClO3中含氧原子数：24.5g122.5g/mol×3＝0.6mol，KMnO4的物质的量：0.6mol4＝0.15mol，m(KMnO4)＝158g/mol×0.15mol＝23.7g。解析17．(8分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。答案(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L答案18．(8分)在溶解性方面，碘(I2)与溴(Br2)极为相似，碘水通常为黄色溶液。实验室里要从碘水中提取碘(I2)，回答下列问题：(1)常用的提取方法的名称是____________。(2)最主要的仪器是____________，所用的化学试剂是____________。(3)若观察发现，提取碘以后的水仍显淡黄色，说明____________，处理的方法是____________。答案(1)萃取(2)分液漏斗四氯化碳(或苯等)(3)水中仍溶有碘再进行萃取，直到水层为无色答案解析由萃取操作及原理分析。解析19．(10分)(1)科学家在宇宙深处发现了H＋3离子和H3分子。请回答：①1个H＋3离子中含有________个质子，________个电子。②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是________(填字母)。③H3属于________(填“混合物”“单质”或“化合物”)。(2)元素分为金属元素、非金属元素，物质可分成有机物、无机物……物质的分类都有一定的标准。下列化学式各表示一种物质，请按你的标准，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类标准。Ca'NH3'MgO'NaOH'CH4'H2O'KH'SiC'HF'NeA：________，B：________，分类标准是________。答案(1)①32②C③单质(2)Ca、MgO、NaOH、KH、SiCNH3、CH4、H2O、HF、Ne质子数相同答案20．(10分)某待测液中可能含有Ag＋、K＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、NO－3等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有______________，一定不含有______________，还有______________不能确定是否存在，要检验这种离子是否存在的实验方法是______________(填实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作)。答案Ag＋、Ba2＋、NH＋4、NO－3Cl－K＋焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)答案解析加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有Ag＋；在滤液中加入过量的稀H2SO4，又有白色沉淀生成，说明有Ba2＋；加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH＋4；有Ag＋肯定无Cl－；根据溶液呈电中性原理，溶液中必存在阴离子，即NO－3。K＋不能确定，可用焰色反应检验。解析21．(12分)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度；(2)参加反应的铁的质量；(3)生成的H2在标准状况下的体积；(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答案(1)n(HCl)＝4.48L22.4L·mol＝0.2mol，c(HCl)＝0.2mol0.1L＝2mol·L－1。(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56g2mol1mol22.4Lm(Fe)0.2moln(FeCl2)V(H2)m(Fe)＝5.6g。答案(3)V(H2)＝0.2mol×22.4L2mol＝2.24L。(4)n(FeCl2)＝0.2mol×1mol2mol＝0.1mol，c(FeCl2)＝0.1mol0.4L＝0.25mol·L－1。答案