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知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一反应热的计算方法1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2．根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。4．根据标准燃烧热、热值或中和热计算|ΔH|＝n(燃料)×燃料的标准燃烧热；|ΔH|＝m(燃料)×燃料的热值；|ΔH|＝n(H2O)×中和热。5．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。6．根据比热容公式计算计算中和热时，会利用比热容公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。例1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________。(4)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式为________________________________________________。[解析](1)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。(3)根据C原子守恒有C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5mol，据此可写出反应的热化学方程式。解析(4)1molC燃烧全部生成CO放出的热量为12g×9.2kJ·g－1＝110.4kJ，C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220.8kJ·mol－1；由图可知，Cu2O与O2反应的热化学方程式为2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以2，即得热化学方程式：2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1。解析[答案](1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1(4)2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1答案专题二反应热大小的比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较ΔH，还是比较|ΔH|，是比较ΔH还是比较Q。2．化学计量数不同，反应热不同。如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ/mol，ΔH1ΔH2，ab。3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH10，放热较少A(g)＋B(g)===C(l)ΔH20，放热较多ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以ΔH2ΔH1。(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH10，放热较多S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH20，放热较少ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以ΔH1ΔH2。例2下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③[解析]①中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，前者放出热量多，故ΔH1ΔH2；②中前者反应物S为气态，后者反应物S为固态，故前者在反应中释放的能量更多，即ΔH1ΔH2；③中前者反应物的物质的量小于后者的，故前者释放的能量较少，即ΔH1ΔH2；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，故ΔH1ΔH2。综上所述，C项正确。解析[答案]C答案专题三串连装置中原电池和电解池的判断1．直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等为原电池，则其他装置为电解池；相对独立的多池装置中，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。2．根据装置中的电极材料和电解质溶液判断原电池中一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个惰性电极；而电解池中则一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。总之，不同电极的多池串联装置中，只有一个池是原电池，其余的池为电解池。例3关于如图所示的装置的说法正确的是()A．A池、C池是原电池，B池是电解池B．A池、B池、C池都是原电池C．A池、B池是原电池，C池是电解池D．A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池[解析]由图可知，A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极，C2为阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极，即在Cu上镀银。故整个装置是用一个原电池串联一个电解池和一个电镀池。解析[答案]D答案