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A篇知识对点训练知识点1硫酸的性质1．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸解析向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。解析答案B答案2．下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是()A．新鲜苹果很快会干瘪B．胆矾晶体表面变白C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案D答案解析A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体，D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸会变黑。解析3．(双选)下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2答案BC答案解析该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降低又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参加反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。解析4．在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是()A．能使BaCl2溶液变浑浊B．能使酸性KMnO4溶液或品红溶液褪色C．只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在D．能使灼热的氧化铜变为亮红色答案B答案解析木炭与浓H2SO4在加热条件下发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，所得的气体为SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A错误；SO2具有还原性和漂白性，B正确；SO2与CO2都能与Ca(OH)2溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定存在，C错误；SO2、CO2都不与灼热的氧化铜反应，D错误。解析5．下列各组物质，常温下能持续发生反应的是()A．铁跟浓硫酸B．碳跟稀硫酸C．铜跟稀盐酸D．铁跟稀硫酸解析铁在浓H2SO4中钝化，不能持续反应，A错误；碳与稀H2SO4不反应，B错误；铜跟稀盐酸不反应，C错误；Fe可与稀H2SO4持续反应，D正确。解析答案D答案知识点2硝酸的性质6．关于硝酸的说法中正确的是()A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能盛放在铝制容器中C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体解析Cu与稀硝酸反应生成NO气体，A错误；浓硝酸使铝在常温下钝化，故可盛放在铝制容器中，B错误；硝酸的氧化性由＋5价的氮元素体现，C正确；常温下，铁遇浓HNO3钝化，D错误。解析答案C答案7．下列说法正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、H＋在溶液中能大量共存答案C答案解析A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO－3H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，浓HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，正确；D项，H＋、NO－3会氧化Fe2＋，故这些离子不能大量共存，错误。解析8．0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A．0.2molB．0.6molC．小于0.6molD．大于0.6mol解析因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。解析答案C答案9．1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672mL的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为()A．168mLB．224mLC．336mLD．504mL答案C答案解析此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：，整个过程相当于Cu失的e－转移给O2，由此得出Cu和O2的关系式：2Cu～O2，计算出O2的体积。解析B篇综合提升训练10．各取0.1molCu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸，②浓硝酸，③稀硝酸。充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A．②③①B．②①③C．①②③D．③①②解析由于Cu的用量一样，电子转移数目相等，产生1mol气体需要获得的电子：浓H2SO4→SO2,2mole－；浓HNO3→NO2,1mole－；稀HNO3→NO,3mole－。故产生的气体的体积由大到小的顺序为②①③。解析答案B答案11．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊答案B答案解析碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，则NO和CO2的混合气体再通入足量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。解析12．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1答案B答案解析在溶液中，n(NO－3)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，经分析可知，Cu和NO－3过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。解析13．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关的实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。(2)装置B和C中都会出现溶液褪色的现象，但原因却不同。B中所产生的现象的原因是SO2具有__________性。(3)实验中用一定量的铜片和浓硫酸在加热的条件下充分反应后，铜片仍有剩余。根据所学的知识可知溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计出一个简单的实验进行验证(写出具体的操作和预期的现象)：_____________________________________________________________。答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)漂白(3)取适量溶液，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全(其他合理答案也可)答案解析(1)装置A中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2气体，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)B中品红溶液褪色是因为SO2有漂白性，C中酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性。(3)Cu与浓硫酸反应过程中浓硫酸因变稀而不能完全反应，要证明溶液中有酸剩余，可用活泼金属与H2SO4反应有明显现象来检验。解析14．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________________________________________________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________________________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________________________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。答案(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)①CD②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD答案解析(2)①这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反应，所以A、B项不可选；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而将铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。解析