A篇知识对点训练知识点1氯气的制法1.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤答案D答案解析实验室制取氯气的实验步骤为:先连接好装置,检查装置的气密性,加试剂(先固体后液体),缓缓加热,收集气体,尾气处理。解析2.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集答案D答案解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质,并且消耗Cl2,A不正确;实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B不正确;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时,导气管应长进短出,C不正确;实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水,而能溶于水,D正确。解析3.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是()答案C答案解析A中装置没有出气导管,不能用于收集气体;B中装置用于收集密度比空气小的气体;C中装置可以收集密度比空气大的气体,且C中具有尾气吸收装置;D中装置可用于吸收氯气,不能用于收集氯气。解析4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是()A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处答案D答案解析实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2,并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉;③不能使Cl2流通,应左长右短;④试管封闭,不能使Cl2进入,易造成危险,还缺少加热装置(酒精灯)。解析5.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移2mol电子C.每消耗1molMnO2,起还原作用的HCl为4molD.生成的氯气中含有水蒸气和HCl答案C答案解析在MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,每生成1molCl2转移2mol电子,但在参加反应的4molHCl中,只有2mol被氧化,即起还原作用的HCl为2mol;由于浓盐酸易挥发且反应加热,因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。解析知识点2氯离子的检验6.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液答案D答案解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。解析7.下列说法正确的是()A.Cl-和Cl2都有毒B.将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl-C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色答案C答案解析Cl-无毒,而Cl2有毒,A错误;若甲溶液有CO2-3,加AgNO3溶液也会生成白色沉淀,B错误;NaCl溶液或氯水中均有Cl-,都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀,C正确;Cl-在溶液中无色,D错误。解析8.能证明某溶液中含有NaCl的是()A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D.焰色反应是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案D答案解析该溶液焰色反应是黄色,说明存在Na+;与硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀,说明存在Cl-;同时满足上述两方面即可说明溶液中含有NaCl。解析9.实验室里保存下列试剂有错误的是()A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中B.氟化氢水溶液有剧毒,盛放在磨口玻璃瓶中C.液溴易挥发,盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升华,应密封保存答案B答案解析HF的水溶液(氢氟酸)会腐蚀玻璃。解析10.溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,下列说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质的强答案D答案解析A项,溴离子化合价处于最低价态,只具有还原性,故A错误;B项,反应中Cl元素化合价降低,Cl2为氧化剂,故B错误;C项,反应中有元素化合价的升降,为氧化还原反应,故C错误;D项,根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,可知D正确。解析B篇综合提升训练11.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤答案C答案解析首先利用反应2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑,将ClO-3中的Cl转变成Cl-,然后按操作步骤进行检验。解析12.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较答案B答案解析146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol,由化学方程式:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1molMnO2可以与4molHCl反应,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有4molHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。解析13.已知常温下KMnO4与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是()答案A答案解析KMnO4与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充满氯气,故①处呈黄绿色;当氯气与②处棉球接触时发生反应2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,生成Br2使溶液呈橙色;当Cl2与③处棉球接触时发生反应Cl2+2I-===2Cl-+I2生成I2,淀粉遇I2变蓝;Cl2经过④处时被NaOH吸收溶液呈无色,棉球的颜色,注意不是无色而是白色。故A正确。解析14.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式:____________。(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是__________________;装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放________。(3)实验开始时,先________a________b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再________a________b,换好集气瓶后,继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号)________。A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.水答案(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸(3)关闭打开打开关闭(4)BC答案解析(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分,饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体;装置Ⅲ应盛放浓H2SO4,用来干燥Cl2。(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气,防止换集气瓶时生成的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶时关闭b,打开a。(4)要吸收多余的Cl2,需要碱液(一般是NaOH溶液),而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。解析15.某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答:(1)该装置中有一明显错误是______________。(2)D中所装试剂为________,C装置的作用是____________。(3)A中发生反应的化学方程式是__________________________。G中发生反应的离子方程式是__________________________。(4)若用100mL12mol/L盐酸跟足量MnO2充分反应,生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)若用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体分散质粒子________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。答案(1)装置D中左端导气管未插入液面下,右端导气管插在液面下(2)浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(4)小于(5)能答案解析(1)D处起干燥作用,导气管长进短出。(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥,C中可以盛放饱和食盐水,除去挥发出的HCl。(4)由于盐酸随着反应进行,浓度会变小,二氧化锰与稀盐酸不反应,所以生成的氯气体积比理论值小。(5)胶体粒子也能透过滤纸。解析
本文标题:2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第2课时)课后提升练习
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