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A篇知识对点训练知识点1氧化铝1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应答案C答案解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。解析2．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜答案C答案解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。解析3．下列物质属于碱性氧化物的是()A．Na2O2B．Al2O3C．CO2D．Na2O解析Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；CO2是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物。解析答案D答案4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸答案C答案解析Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成Al3＋，Al3＋与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与NaOH溶液反应生成AlO－2，AlO－2与酸反应生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。解析知识点2氢氧化铝5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。解析答案D答案6．下列操作能观察到白色沉淀的是()①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氯化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④解析氢氧化铝可溶解于过量的强碱NaOH溶液中，所以④中得不到沉淀。解析答案A答案7．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al答案B答案解析分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。解析8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。解析答案B答案9．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。解析答案C答案10．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()答案D答案解析当溶液中有H＋、Al3＋时，加入的OH－先与H＋反应，后与Al3＋反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为3∶1。综上所述，D项的图像符合题意。解析B篇综合提升训练11．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案C答案解析馒头制作过程中加小苏打中和酸，产生CO2起发泡作用，C错误。解析12．向20mLAlCl3溶液中，加入2mol/LNaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A．图中A点表示生成Al(OH)3沉淀量最大B．图中B点的值为20C．总反应的离子方程式可表示为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．若混合物中有0.39gAl(OH)3沉淀，则用去NaOH溶液的体积一定为7.5mL答案D答案解析A项，由图知，A点沉淀达到最大量；B项，根据AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl和Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，知B点为20；C项，由B项中反应知1molAl3＋最多消耗4molOH－；D项，0.390.78，所以由图可知对应NaOH溶液的体积有两个，分别为7.5mL和17.5mL。解析13．下面转化关系图中，A、B、C、G、F中均含有一种相同的常见金属元素，①为化合反应，B为金属氧化物，E的摩尔质量为40g/mol，下列有关说法中不正确的是()A．A是铝B．上述转化中发生了两个氧化还原反应C．C一定是AlCl3D．等物质的量的A、B与E反应生成F时消耗E的物质的量之比为1∶2解析常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E可能是酸或碱，结合E的摩尔质量知其为NaOH，再结合转化关系图知A是铝、B是Al2O3、C是铝盐(不一定是AlCl3)、G是Al(OH)3、F是NaAlO2，故C错误。解析答案C答案14．向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．6mol·L－1解析7.8gAl(OH)3的物质的量为0.1mol，小于0.2mol，不是最大值，则有两种情况。解析答案C答案(1)NaOH不足。设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓31n(NaOH)0.1moln(NaOH)＝0.3molc(NaOH)＝0.3mol0.1L＝3mol·L－1解析(2)NaOH过量。Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解0.1molAl(OH)3，只余0.1molAl(OH3)沉淀。设使Al3＋全部沉淀需NaOH的物质的量为n1(NaOH)，溶解部分Al(OH)3需NaOH的物质的量为n2(NaOH)。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1310．2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)＝0.6mol解析Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)＝0.1molc(NaOH)＝0.6mol＋0.1mol0.1L＝7mol·L－1。解析15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀生成，在所得浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物为________；B点的沉淀物为_________________。(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。(3)Q点时加入HCl溶液的总体积是________mL。答案(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130答案解析(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，铝元素以AlO－2形式存在，继续加入HCl溶液至30mL时，AlO－2全部转化为Al(OH)3，所以A点的沉淀物为Mg(OH)2，B点沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2)＝1.16g58g·mol－1×95g·mol－1＝1.90g；由AlCl3～AlO－2～HCl，n(AlCl3)＝1mol·L－1×(30－10)×10－3L＝0.02mol，m(AlCl3)＝0.02mol×133.5g·mol－1＝2.67g；解析NaOH的量：①浊液中存在的NaOH：NaOH～HCl1mol·L－1×10×10－3L＝0.01mol②MgCl2―→Mg(OH)2消耗的NaOH：Mg(OH)2～2NaOH1.16g58g·mol－1×2＝0.04mol解析③AlCl3―→NaAlO2消耗的NaOH：Al3＋～4NaOH～AlO－20．02mol×4＝0.08mol原混合物中m(NaOH)＝(0.01mol＋0.04mol＋0.08mol)×40g·mol－1＝5.20g解析(3)从B点开始，Al(OH)3―→AlCl3消耗的HCl：0．02mol×3＝0.06molMg(OH)2―→MgCl2消耗的HCl：0．02mol×2＝0.04molB点至Q点消耗HCl溶液的体积为0.06mol＋0.04mol1mol·L－1＝0.1L＝100mL，Q点时加入HCl溶液的总体积为30mL＋100mL＝130mL。解析