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时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40Cu—64Zn—65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于自然界中碳及其化合物间转化的是()①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖②以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素③钟乳石、石笋的形成④石油、天然气等化石燃料的形成A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④答案B答案解析以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素不属于自然界中碳的循环。解析2．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B答案解析氨水是混合物，A项错误；NH3的密度比空气小，且易溶于水，B项正确；氨水的密度随浓度的增大而减小，C项错误；氨水中水的含量最多，D项错误。解析3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是()答案C答案解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。解析4．将过量的CO2气体通入下列溶液中，出现浑浊的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．溶有NH3的BaCl2溶液答案C答案解析CO2不能与CaCl2溶液反应，A错误；过量的CO2通入到澄清石灰水中，最终生成易溶于水的Ca(HCO3)2，B错误；由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液会变浑浊，C正确；CO2可以先与NH3反应生成(NH4)2CO3，(NH4)2CO3可与BaCl2发生复分解反应，生成NH4Cl和BaCO3沉淀，但通入过量CO2时生成Ba(HCO3)2，最终溶液不会出现浑浊，D错误。解析5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案D答案解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。解析6．下列叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22.4L(标准状况下)D．常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化答案D答案解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S等)和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而S、C等非金属单质与浓硫酸作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，H2SO4的浓度逐渐减小，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4L；D项，常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化物薄膜，保护内部金属不再与浓硫酸反应。解析7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁答案D答案解析可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4，Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，A正确；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误。解析8．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可以是Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗44.8LCl2D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C答案解析Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，采用置换反应制取Br2，B正确；温度和压强未知，不能确定Cl2的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。解析9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO－3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA答案C答案解析加碘盐中含有IO－3，其在酸性条件下可被I－还原为I2，A正确；根据图示转化关系中途径Ⅰ可知氧化性Cl2I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2IO－3，B正确，C错误；根据关系式2IO－3～I2～10e－可知，D正确。解析10．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3，向该溶液中加入一定量的溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(已知还原性：SO2－3I－)()A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定含有SO2－3答案D答案解析溴水呈橙色，Br2具有氧化性，能和具有还原性的离子发生氧化还原反应。因还原性：SO2－3I－，且加入一定量溴水反应后溶液呈无色，则一定含有SO2－3，即当加入的Br2较少时，只与SO2－3反应：Br2＋SO2－3＋H2O===2H＋＋SO2－4＋2Br－，反应后溶液无色，无法确定是否含有I－；当加入的Br2较多时，Br2先与SO2－3反应，若溶液中存在I－，则多余的Br2会与I－反应生成I2，溶液为黄色，不符合题意，故此时能证明溶液中不含I－。解析11．如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是()A．装置A中盛有的物质可以是浓氨水与NaOHB．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水D．装置E中收集的气体可用来做喷泉实验答案C答案解析倾斜向下的试管只能盛装固体，故A中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，A项错误；浓硫酸不能干燥NH3，B项错误；无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，C项正确；装置E中收集的气体是N2，难溶于水，不能做喷泉实验，D项错误。解析12．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3答案B答案解析铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3――→＋O2NO――→＋O2NO2――→＋H2OHNO3――→＋NH3NH4NO3，故Z为HNO3，X为NH4NO3。解析13.将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是()①CO2＋OH－===HCO－3②CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O③CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO－3⑤CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2OA．②⑤B．⑤④⑥C．④②D．④①⑥答案A答案解析AB段没有产生沉淀，在AB段，溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3和H2O，然后Na2CO3再与CO2、H2O反应生成NaHCO3。解析14．常温下，将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法中正确的是()A．参加反应的CO2体积为0.224aLB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．由上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度答案B答案解析ag沉淀为碳酸钙，则参加反应的CO2在标准状况下的体积为ag100g·mol－1×22.4L·mol－1＝0.224aL，常温下CO2的体积应大于该值，A错误；若NaOH完全反应，则产物可以是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3与NaHCO3的混合物，由于CaCl2与NaHCO3不反应，当a＝b时，产物中只有Na2CO3，当b为0时，产物中只有NaHCO3，当ab0时，产物为Na2CO3与NaHCO3的混合物，B正确；b不可能大于a，C错误；根据a与b的值可以确定NaOH溶液的物质的量浓度，D错误。解析15．将32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是()A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原浓硫酸的浓度答案A答案解析由题意可知，先发生反应①Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸变稀，再发生反应②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；由反应①②可知0.5molZn完全反应，生成n(SO2)＋n(H2)＝0.5mol，标准状况下气体体积为11.2L，A项正确；由于生成SO2、H2的物质的量不确定，故所得气体的质量不能确定，原浓硫酸的浓度不能确定，B、D项错误；由反应①②可知生成的n(ZnSO4)＝0.5mol，但反应后溶液的体积不能确定，所得溶液的浓度也不能确定，C项错误。解析16．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A．若Cu片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A答案解析Cu→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子51.2g64g/mol×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由N、Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu与浓硝酸不会钝化，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(13分)(1)用如图所示装置做以下两个实验：①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________。②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为__________________，不同之处为______________________________；试用简要文字和化学方程式解释原因：__________。③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为____