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[学习目标]1.能判断氧化剂、还原剂，能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性。2.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质，分析、解释有关反应的现象。23自主学习1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价____________的反应物称为氧化剂。(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价____________的反应物称为还原剂。□01降低□02升高2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。(2)还原性：还原剂失电子的能力。3．氧化产物与还原产物(1)氧化产物：____________失去电子被氧化的产物。(2)还原产物：____________得到电子被还原的产物。□03还原剂□04氧化剂4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如____________等。②部分含氧酸，如____________________等。③某些含有较高价态元素的盐，如：_____________________等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如_______________等。②某些非金属单质，如____________等。③含有较低价态元素的化合物，如___________________等。□05O2、Cl2□06HNO3、浓H2SO4□07KMnO4、KClO3、FeCl3□08Na、Zn、Fe□09H2、C□10CO、FeSO4、SO223课堂探究氧化剂及其氧化性、还原剂及其还原性与元素化合价的关系[交流研讨]1．Na、Fe、Cu、Cl－等粒子具有氧化性吗？提示：因为Na、Fe、Cu、Cl－这四种粒子不能再得电子，所以不具有氧化性。提示2．Na＋、Fe3＋具有还原性吗？提示：Na＋、Fe3＋不能再失电子，所以不具有还原性。提示3．S、Fe2＋、Cl2具有氧化性和还原性吗？提示：S可以得电子显氧化性，也可以失电子显还原性。因此S既有氧化性又有还原性。同样地Fe0←Fe2＋→Fe3＋Cl－←Cl02→(NaCl＋1O)所以Fe2＋、Cl2也既有氧化性又有还原性。提示[点拨提升]1．根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。2．判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常做氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却做还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。知识拓展根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化性：Cu2＋＞Zn2＋还原性：Zn＞Cu[练习与活动]1．对于反应H－＋NH3===H2＋NH－2的说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．NH3是还原剂C．NH－2是还原产物D．若反应中有1mol电子转移必生成2gH2答案D答案解析反应中：，还原剂是H－，氧化剂是NH3；H2既是氧化产物又是还原产物；每生成1molH2，转移1mole－。解析2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋答案A答案解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，Al、H2都只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。解析本课小结