搜索
学习·理解1．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．Na2O溶于水能生成Na＋和OH－，其水溶液能导电，但溶液中OH－并非Na2O本身电离，故Na2O是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D答案解析A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。解析2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，有氢离子生成的是酸B．化合物电离时，有氢氧根离子生成的是碱C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐D．NH4Cl不是盐答案C答案解析化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，A错误；化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱，B错误；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；NH4Cl是盐，D不正确。解析3．下列电离方程式正确的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－C．H2SO4===2H＋1＋SO－24D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析B错误，OH－前的系数应为2；C错误，氢离子和硫酸根离子的符号应为H＋和SO2－4；D错误，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中应以NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4的形式电离，而熔融态时以NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4的形式电离。解析答案A答案4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气答案B答案解析A项，浓盐酸属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。解析5．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖解析二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，A项错误；硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确；氧化铝是电解质，硫既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；盐酸是混合物，蔗糖是非电解质，D项错误。解析答案B答案6．填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠答案物质名称化学式类别电离方程式硫酸H2SO4酸H2SO4===2H＋＋SO2－4氯化镁MgCl2盐MgCl2===Mg2＋＋2Cl－熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－碳酸钠Na2CO3盐Na2CO3===2Na＋＋CO2－3答案解析Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰。解析应用·实践7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－3解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B项符合题意。解析答案B答案8．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaClB．石墨晶体C．液氯D．盐酸解析A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质且能导电；D是混合物；C项是单质，且不能导电。解析答案B答案9．下列说法不正确的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO2－4三种离子解析熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4NO3是铵盐。解析答案C答案10．下列叙述正确的是()A．液态HCl、固体KCl均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．KClO3、SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质C．Cu和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质答案D答案解析液态HCl、固体KCl虽然不导电，但是两者在水溶液中均能导电，故两者都是电解质，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3自身不能电离出离子，故SO3不是电解质，B项错误；Cu和石墨虽然均能导电，但不是化合物，不属于电解质，C项错误；蔗糖、乙醇属于非电解质，D项正确。解析11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。解析答案A答案12．若R＋酸―→盐＋水，则R不可能属于()A．氧化物B．单质C．碱D．电解质解析单质与酸反应不可能只生成盐和水。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。解析答案B答案13．下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．④D．⑤答案C答案解析CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；浓度不同，无法比较溶液中氢离子的浓度，故③错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。解析迁移·创新14．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是________________________________________________________________。(2)AlCl3水溶液导电的原因是________________________________________________________________。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________。答案(1)熔融状态下AlCl3不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动答案解析从电解质导电的实质分析，即产生自由移动的离子才能导电。解析