2020高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件

第一章化学计量在实验中的应用————教师备课资料————[五年考情][命题分析]综合近5年全国卷高考试题，我们发现高考命题在本章呈现以下规律：1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、可逆反应等。利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。[备考策略]根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．掌握概念，关注考试热点准确地用化学语言来表达是考生应该具备的一项基本化学素养，也是学习化学的基础。常见的化学用语无外乎表示物质的组成、结构的“式”，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式、化学反应方程式等，书写时要规范，在平时的训练、考试中也力求做到规范熟练书写。2．构建网络，灵活应用公式首先，复习时应以物质的量为中心构建物质的量与质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系，灵活应用公式进行有关计算；其次，要注意掌握各种概念的内涵和外延。3．理解概念，审题注意细节涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题每年高考都会出现。在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。在解题时应注意：(1)状态问题：SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态，大于或等于16的烃一般为固态。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。(3)弄清物质的构成，正确运用质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的数量关系。(4)用标准状况下气体的摩尔体积22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况。(5)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、P4等。(6)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3、P4等。(7)一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、P4等。(8)复杂反应转移电子数的求算，如Na2O2＋H2O，Cl2＋NaOH等。(9)题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。4．配制溶液，掌握误差分析配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：(1)计算；(2)称量或量取；(3)溶解；(4)静置、冷却；(5)转移；(6)洗涤；(7)定容；(8)摇匀并装瓶贴标签。依据公式c＝n/V，造成浓度误差可能是由n或V引起的：(1)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低；(2)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低；(3)溶液未冷却，就转移到容量瓶中，致使溶液浓度偏高；(4)在给容量瓶定容时，仰视刻度线，致使溶液浓度偏低；俯视刻度线，致使溶液浓度偏高。第1讲物质的量气体摩尔体积微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算2．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。今后高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质聚集状态、电离、水解、分散系等知识的考查。微考点•大突破A基础篇微考点1物质的量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如0.2molH2中含有的氢原子个数约为；6.02×1022个Na＋的物质的量为。(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为。2.408×10230.1moln＝N/NA2．摩尔质量(1)摩尔质量是指，其符号为M，单位为。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为。单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1g·mol－1相对分(或原)子质量n＝mM微助学明确物质的量问题的四个误区1．物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。2．阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012kg12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3．摩尔质量、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1mol物质的质量单位为g。4．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()提示摩尔是单位。2．物质的量就是1mol物质的质量。()提示含有一定数目粒子的集合体。3．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子。()×√×4．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。()5．氢氧化钠的摩尔质量是40g。()6．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。()×××提示摩尔后面加微粒的名称。提示摩尔质量的单位是g·mol－1。提示摩尔质量对某物质来说是固定的。单质M与氧气反应为2M＋O2===2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量(g/mol)为()A．24B．40C．48D．80【读题干】单质M与氧气反应为2M＋O2===2MO。【抽信息】计算MO的摩尔质量。【调储备】摩尔质量的计算方法。【获答案】设M的相对原子质量为x，根据化学方程式列数据如下：2M＋O2===2MO2x2×(x＋16)12g20g所以2x12g＝2×x＋1620g，解得x＝24，则MO的相对分子质量为24＋16＝40，根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g·mol－1，所以MO的摩尔质量为40g·mol－1，故选B。【思收获】本题考查化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量进一步解决问题。注意利用图象数据得到M和MO的质量关系。微练一基本概念的理解与应用1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有约3×6.02×1023个H解析元素是一个宏观概念，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，B项错误；“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，说法不明确，C项错误；1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D项正确。答案D2．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________。(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____________。8.21mol9.88×1021解析(1)500g×96%58.5g·mol－1≈8.21mol。(2)0.5g×96%58.5g·mol－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。【易错警示】解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中心”的思想，要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先求其物质的量”的思路进行，紧紧抓住n＝NNA＝mM的换算关系，此类题便能迎刃而解。微练二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5NA2molB．1.5NA32gC．3.01×10234molD．NA64g解析0.5molNa2SO4中含有的离子数为0.5mol×3NAmol－1＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，质量为2mol×16g·mol－1＝32g。答案B4．(1)含6.02×1023个中子的73Li的质量是________g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成______gD182O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。74解析(1)根据n＝NNA计算中子物质的量，73Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝12.4g0.2mol＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。62g·mol－12216微练三物质的质量与微粒数目之间的换算5．最新材料显示，科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________mol。0.33NA解析晶体的摩尔质量为122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1mol×(2＋1.3)NAmol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。0.26“核心思维法”解答微粒数目计算类题目1．思维流程解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：2．注意事项(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(中子、电子等)间的关系。②摩尔质量与相对原子(分子)质量间的关系。③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)间的关系。(4)“四个无关”：物质的量的多少、质量的大小、粒子数的多少均与温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。微考点2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．理解气体摩尔体积的含义(1)在标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1；在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。(2)标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3等的状态都不是气态，故不能用气体摩尔体积进行换算。(3)气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系：n＝VVm＝mM＝NNA。2．掌握阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的______________。分子数(2)阿伏加德罗定律的推论微助学1．明确气体摩尔体积应用的“四误区”(1)使用条件：指标准状况，即0℃、101kPa，而不是指常温、常压。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标