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高考作业(十七)化学键A组全员必做题1．新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A．共价键B．离子键C．一种静电引力D．一种静电斥力解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案A2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．MgCl2B．Na2O2C．Cl2D．NH3·H2O解析MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，其中Na＋和O2－2间是离子键，氧氧键是共价键。答案B3．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．NH4Cl中既含离子键又含共价键解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。答案D4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水解析NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO2－4，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。答案D【方法技巧】离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键。5．下列表达正确的是()答案D6．(2019·昆明摸底调研测试)下列化学用语表示正确的是()A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的电子式：解析S的核电荷数是16，不是18，A项错误；是水分子的球棍模型，C项错误；Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，D项错误。答案B7．下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析1molNa2O2中含有3mol离子，2molNa＋和1molO2－2；HBr属于共价化合物，它的电子式为；3.4g氨气的物质的量为0.2mol,1molNH3所含的N—H键为3mol，故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。答案C8．(2019·北京石景山模拟)在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是()A．中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB．H2O2的电子式：H＋[O····O····]2－H＋C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3解析中子数为32，质子数为27，则质量数为32＋27＝59，钴原子的符号为5927Co，A项错误；H2O2为共价化合物，其电子式为HO····O····H，B项错误；NH3分子中存在氮氢共价键，NH4Cl分子中存在铵根离子和氯离子间的离子键和氮氢原子间的共价键，C项错误；[Co(NH3)6]Cl3中“NH3”整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D项正确。答案D9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1molNH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A项错误；B、C两项正确；NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确。答案A10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。由上述分析可知，A项错误；若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C与O可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。答案B11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：__________________________________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。离子键、共价键HNO3(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：__________________________________________。NH3NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3解析(1)根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。B组重点提升题12．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。20CaCl2硫碳(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大B(4)下列化学用语表达正确的是________(双选；填选项字母)。A．XY2的电子式：X2＋[Y····Y····]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为BD解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期表同一周期规律S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[Cl····]－Ca2＋[Cl····]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。13．现有a～h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项字母，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和fB．b和hC．d和hD．b和eBC(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________(双选；填选项字母)。A．ea3B．ahC．fh3D．dh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是______________________。CD离子键离子键和共价键解析由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。C组自我挑战题14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________(填化学式)。(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程：________________________________________。(3)已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式：___________________________________________。HClO4―→Na＋[S····]2－Na＋H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________