2020高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 高考作业4 离子反应课件

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高考作业(四)离子反应A组全员必做题1.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2-+2H2O===4Na++4OH-解析电解质电离的条件是溶于水或熔融,A项错误;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B项错误;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C项正确;Na2O是固体,不能拆分,D项错误。答案C2.下列化学方程式能用离子方程式2H++CO2-3===H2O+CO2↑表示的是()A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑C.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑解析HCO-3在离子方程式不可拆分,A项不符合题意;BaCO3难溶于水,在离子方程式中用BaCO3表示,B项不符合题意。CH3COOH为弱酸,在离子方程式中用CH3COOH表示,D项不符合题意。答案C3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe+2H+===Fe3++H2↑解析A项正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;B项正确的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;D项正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。答案C4.下列过程对应的离子方程式正确的是()A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO2-3B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4HCl===Mn2++2Cl2↑+2H2OD.工业冶炼Mg:2Mg2++2O2-=====电解2Mg+O2↑解析NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO-3的电离程度大于水解程度,且NaHSO3溶于水:NaHSO3===Na++HSO-3,A项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应:2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2O,B项正确;浓盐酸与MnO2反应制氯气:MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O,C项错误;工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁:Mg2++2Cl-=====通电Mg+Cl2↑,D项错误。答案B5.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应:HCO-3+OH-===CO2-3+H2OC.c反应:H++OH-===H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4解析电荷不守恒,A项错误;离子方程式书写不完整,NH+4也与OH-反应,B项错误;忽视醋酸为弱电解质,应写分子式,C项错误。答案D6.(2019·合肥调研性检测)下列离子方程式正确的是()A.钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH+4+OH-===NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-解析A项得失电子不守恒,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;C项NaOH过量,因此HCO-3也参与反应,应为NH+4+HCO-3+2OH-===NH3↑+CO2-3+2H2O;D项应为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。答案B【解题导引】7.(2019·山西高三诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OC.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HSO-3+HClOD.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸:Ba2++SO2-4===BaSO4↓解析B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应;C选项中在酸性条件ClO-与SO2发生氧化还原反应;D选项中除了Ba2+与SO2-4发生反应外,CH3COO-与H+也要反应生成难电离的物质CH3COOH。答案A8.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH+4、Cl-、CO2-3、SO2-4中的若干种,取该溶液进行如下实验,若实验过程中所加试剂均过量,产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是()A.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl-B.原溶液中一定存在CO2-3、SO2-4、NH+4,且均为0.01molC.原溶液中可能存在Na+,n(Cl-)≥0.01molD.原溶液中一定不存在Al3+、Cl-解析滤液中加入了烧碱溶液,通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na+;加入BaCl2溶液生成沉淀1,说明原溶液中至少含有CO2-3、SO2-4中的一种,沉淀1部分溶于盐酸,所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,故原溶液中一定存在CO2-3、SO2-4,CO2-3和Al3+不能大量共存,所以原溶液中一定不存在Al3+;沉淀2为硫酸钡沉淀,其物质的量为2.33g233g·mol-1=0.01mol,CO2-3的物质的量为4.30g-2.33g197g·mol-1=0.01mol;向所得滤液中加入氢氧化钠溶液,生成了气体,则该气体应为氨气,证明原溶液中一定含有NH+4,其物质的量为1.12L22.4L·mol-1=0.05mol,CO2-3、SO2-4所带负电荷的物质的量之和为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,根据电荷守恒,原溶液中一定存在Cl-,不能确定是否存在Na+,所以n(Cl-)≥0.01mol。答案C9.硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH1),向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量NaOH溶液:Na+、NH+4、SO2-4、OH-B.加入过量KI溶液:K+、Fe2+、NH+4、SO2-4、I-C.加入过量BaCl2溶液:Ba2+、NH+4、Fe3+、SO2-4、Cl-D.加入过量KSCN溶液:K+、NH+4、Fe3+、SO2-4、SCN-解析根据已知信息可知,母液中主要存在的离子有NH+4、Fe3+、SO2-4、H+。加入过量NaOH溶液,NH+4与OH-反应生成NH3·H2O,NH+4不能大量存在,A项错误;加入过量KI溶液,发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,各离子可以大量共存,B项正确;加入过量BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓,SO2-4不能大量存在,C项错误;加入过量KSCN溶液,发生反应:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,Fe3+不能大量存在,D项错误。答案B10.下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO-2、Cl-、NO-3B滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na+、K+、SO2-3、S2-C水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液ClO-、CO2-3、NH+4、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HCl解析Al2(SO4)3溶液中,AlO-2与Al3+发生相互促进水解反应,在溶液中不能大量共存,A项错误;S2-、SO2-3在碱性溶液中不发生氧化还原反应,在溶液中能大量共存,B项正确;水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-,CO2-3、ClO-均与H+反应,NH+4与OH-反应,在溶液中不能大量共存,C项错误;NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl,且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2,D项错误。答案B11.写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:______________________________________。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:_____________________________________________。AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)2ClO-3+SO2-3+2H+===2ClO2↑+SO2-4+H2O(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________________。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_____________________________。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。(6)氯气氧化Fe2+的离子方程式:_________________________。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出,用离子方程式表示为_________________________________________。2Fe3++Fe===3Fe2+IO-3+5I-+6H+===3I2+6H2OAl(OH)3+OH-===AlO-2+2H2OCl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-12.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH+4、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:试回答下列问题:(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_________________,一定不含________。(填离子符号)(2)实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。Cl-、Fe2+、NO-3CO2-33Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为______________________________________。(4)气体F的成分为________。(填化学式)。(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2-4,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有SO2-4,试写出实验④可行的操作方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H++HC
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