2020高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高考作业27 难溶电解质的溶解平衡课件

高考作业(二十七)难溶电解质的溶解平衡A组全员必做题1．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B两项错误；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2＋)是安全的，此时c(Ba2＋)＝KspBaSO4＝1.1×10－10＞1.0×10－5，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会中毒，C项错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝KspBaSO4cSO2－4＝1.1×10－100.36mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1＜1.1×10－10mol·L－1，故D项正确。答案D2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变，但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。答案C3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案B4．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是()A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂解析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A项错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol·L－1，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35mol·L－1，故B项错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C项错误；FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D项正确。答案D5．(2019·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]。下列说法错误的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3gD．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，cSO2－4cCO2－3＝9×104解析温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移，c(OH－)增大，A项正确；B项中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp(CaCO3)＝1×10－10，可得c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝1×10－5mol·L－1，设溶液为1L，溶解的CaCO3的质量为1×10－5mol·L－1×1L×100g·mol－1＝10－3g，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为10－4g，C项错误；CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，cSO2－4cCO2－3＝cSO2－4·cCa2＋cCO2－3·cCa2＋＝KspCaSO4KspCaCO3＝9×104，D项正确。答案C6．(2019·太原名校检测)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为109.04解析由图象可知代表Ag2C2O4的线上某点c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1，c(C2O2－4)＝1.0×10－2.46mol·L－1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O2－4)＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，A项错误；由图象可知，n点AgCl的Qc大于Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，B项错误；由题图可知，当混合溶液中c(Cl－)＝c(C2O2－4)时，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag＋)，即向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C项错误；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数K＝cC2O2－4c2Cl－＝KspAg2C2O4K2spAgCl＝10－42×10－2.4610－4×10－5.752＝109.04，D项正确。答案D【解法点津】解答难溶电解质的溶解平衡图象问题的方法明确图象中横、纵坐标的含义―→理解图象中线上点、线外点的含义―→抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表明溶液处于不饱和状态，不会有沉淀析出。7．(2019·桂林模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO2－4的浓度均为0.010mol·L－1，Cl－沉淀时c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，Br－沉淀时c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrO2－4沉淀时c(Ag＋)的最小值是(9×10－11/0.010)12mol·L－1＝3×10－4.5mol·L－1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO2－4。答案C8．(2019·邯郸质检)常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是()A．Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－1解析常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，c(Pb2＋)＝1.3×10－3mol·L－1，c(I－)＝2.6×10－3mol·L－1。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1，则若产生PbI2沉淀，Pb2＋的最小浓度c(Pb2＋)＝8.5×10－91.0×10－22mol·L－1＝8.5×10－5mol·L－11.3×10－3mol·L－1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c(I－)明显增大了，B项错误；产生黄色沉淀，C项正确；溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－5mol·L－1，D项错误。答案C9．(2019·茂名考试)已知pC＝－lgc；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示(溶液中离子浓度不大于1.0×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全)。下列说法正确的是()A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B．调到Q点所对应的pH，则Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全C．在浓度均为1mol·L－1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)c(SO2－4)D．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化曲线，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化曲线解析加入氨水调节pH可使Cu2＋生成沉淀与Mg2＋分离，但引入了新的杂质离子NH＋4，A项错误；Q点的pH约为9，则由Ksp求得此时溶液中c(Cu2＋)≈2.2×10－201.0×10－52mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－11.0×10－5mol·L－1，c(Mg2＋)≈1.8×10－111.0×10－52mol·L－1＝1.8×10－1mol·L－11.0×10－5mol·L－1，所以Cu2＋已沉淀完全而Mg2＋不能沉淀完全，B项错误；由于Mg2＋和Cu2＋都能够水解，所以c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)c(SO2－4)，C项错误；当Mg2＋和Cu2＋的浓度均为1mol·L－1时开始生成Cu(OH)2沉淀的pH为4左右，而开始生成Mg(OH)2沉淀的pH为9左右，D项正确。答案D10．(2019·成都诊断)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2＝0.58)。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－