2020高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高考作业25 水的电离和溶液的酸碱性课件

高考作业(二十五)水的电离和溶液的酸碱性A组全员必做题1．(2019·洛阳联考)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)c(OH－)C．向蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热过程解析水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c(H＋)随着温度的升高而升高，A项错误；35℃时水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；向蒸馏水中通HCl，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，会抑制水的电离，但Kw只受温度影响，不会因此而发生变化，C项错误；温度升高，平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，D项正确。答案D2．(2019·临川一中模拟)现有浓度均为1mol·L－1的五种溶液：①HCl溶液，②H2SO4溶液，③CH3COOH溶液，④NH4Cl溶液，⑤NaOH溶液，由水电离出的c(H＋)大小关系正确的是()A．④③①＝⑤②B．①＝②③④⑤C．②①③④⑤D．④③①⑤②解析水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。由于HCl、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵是盐且能水解，因此由水电离出的c(H＋)大小关系是④③①＝⑤②。答案A3．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Na2CO3溶液C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．将水加热到100℃，使pH＝6解析硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A项错误；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，B项错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水的电离，且溶液呈酸性，C项正确；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，D项错误。答案C4．(2019·成都毕业班摸底考试)用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol·L－1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是()解析取待测液氨水时，一般选择碱式滴定管，也可用塑料滴定管，A项正确；盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙作指示剂，B项正确；滴定消耗的盐酸为滴定前后溶液体积读数之差，读数精确到小数点后2位，故消耗盐酸26.00mL，C项正确；取待测液氨水前滴定管尖嘴无气泡，取液后滴定管尖嘴有气泡，则消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏高，D项错误。答案D5.(2019·福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol解析碘水显酸性，甲基橙在该溶液中显红色，当用Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I的化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B项正确；Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，C项错误；该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D项错误。答案B6．常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是()选项ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.120.060.050.1c(NaOH)/(mol·L－1)0.060.120.10.05解析由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1mol·L－1，只有D选项符合题意。答案D7.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1T2B．图中五点的Kw的关系：BCA＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝10－1210－12＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，D项正确；只有C项错误。答案C8．(2019·重庆联考)常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，c(OH－)增大，A项错误；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度偏低，B项正确；pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c(OH－)相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。答案B9．(2019·湖北八校联考)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%解析由题图可知，加入NaOH溶液或氨水时，曲线a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定曲线b、c表示的滴定过程，A项错误；硫酸和盐酸都是强酸，图中纵坐标为pH，不能确定其浓度大小，B项错误；曲线c达到终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，C项错误；滴定前，醋酸溶液的pH＝3，则有c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，滴定终点时消耗15mLNaOH溶液，则有c(CH3COOH)×0.025L＝0.10mol·L－1×0.015L，解得c(CH3COOH)＝0.06mol·L－1，故滴定前CH3COOH电离的百分数为1×10－3mol·L－10.06mol·L－1×100%≈1.67%，D项正确。答案D【素养立意】本题结合图象，考查酸、碱滴定的情况，不仅考查学生对强酸与弱酸、强碱与弱碱本质区别的理解，还考查学生通过图象提取信息，分析问题和解决问题的能力。B组重点提升题10．(2019·石家庄模拟)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)c(A－)解析根据题图知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA＝10－3×10－30.1－10－3≈10－5，A项正确；M点时－lgc水(H＋)＝7，M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度等于A－的水解程度，溶液呈中性，而P点时－lgc水(H＋)＝7，P点溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故b＝20.00，C项正确；M点溶液呈中性，M点后继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c(OH－)c(H＋)，根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)c(A－)，D项正确。答案B11．(2019·泉州质检)常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：abC．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D．升高温度，d点溶液pH不变解析a点醋酸溶液的pH＝3，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项错误；c点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c点对应溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，即c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1，C项正确；d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进醋酸钠水解，溶液pH增大，D项错误。答案C12．(2019·牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用_______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。酸式滴定管烧杯容量瓶(4)滴定。判断滴定终点的现象是_________________________________________________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色22.60Ⅱ.实验记录Ⅲ.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954＝15.24mL。①指出他计算的不合理之处：____________________________________。②按正确数据处理，得出c(市售白醋)＝________mol·L－1，市售白醋总酸量＝______g·100mL－1。第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去0.0754.5解析(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1mL分成10个小格，每个小格代表0.10mL，故图中滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。②第2～4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)＝15.00＋