2020高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高考作业24 弱电解质的电离课件

高考作业(二十四)弱电解质的电离A组全员必做题1．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙变红解析HCOOH能与Na2CO3反应生成CO2，说明HCOOH的酸性强于H2CO3，不能证明HCOOH是弱酸，A项错误；常温时HCOONa溶液的pH大于7，说明HCOO－发生水解而使溶液显碱性，可以证明HCOOH是弱酸，B项正确；H2SO4是二元酸，HCOOH是一元酸，不能根据同浓度两种酸的导电能力判断HCOOH为弱酸，C项错误；0.1mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙变红，说明HCOOH溶液显酸性，但不能判断HCOOH是否完全电离，故不能证明HCOOH是弱酸，D项错误。答案B2．(2019·大庆期中)稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质或进行的操作是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析加入NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应生成H2O，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，②错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，③正确；加入适量水，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，④错误；加热，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，⑤错误；加入少量MgSO4固体，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，⑥错误。答案C3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。答案D4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()ABCD解析因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大，因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快，最终产生H2的物质的量多。答案C5．(2019·郑州质检)将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥cF－cH＋⑦cH＋cHFA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤解析HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，cH＋cHF＝KaHFcF－，c(F－)减小，则cH＋cHF增大；根据电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则cF－cH＋＝cH＋－cOH－cH＋＝1－cOH－cH＋，cOH－cH＋增大，故cF－cH＋减小。综上所述，c(OH－)、cH＋cHF保持增大，本题选C。答案C6．(2019·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A．常温下NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。答案A7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3H2SHCO－3HS－，只有B项可以发生。答案B8．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B两项正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝0.012×10－7b2－0.012＝10－9b－0.01，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。答案D【素养立意】近几年高考侧重考查考生的化学核心素养，变化观念与平衡思想是化学核心素养的重要组成部分。只要考生具备了平衡思想，解答这类题目时，就可以把电离平衡看作一种化学平衡，把电离平衡常数看作一种平衡常数，根据平衡常数的概念及计算方式对电离平衡常数进行计算。9．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)＝nB－nB－＋nOH－＋nH＋，下列说法中正确的是()A．HA、HB都是弱酸B．加水稀释过程中，δ(B－)减小C．NaB溶液中，c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)D．曲线上b、c两点cB－cHB·cOH－的值相等解析由图可知，lgV2V1＝2时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH4，则溶液的体积稀释到原来的100倍，HA溶液的pH增大2，HB溶液的pH变化小于2，则HA是强酸，HB是弱酸，A项错误；加水稀释时，HB的电离平衡正向移动，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)的值增大，B项错误；NaB溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，C项错误；HB的电离平衡常数为Ka(HB)＝cH＋·cB－cHB＝Kw·cB－cHB·cOH－，则有cB－cHB·cOH－＝KaHBKw，由于b、c两点的温度相同，则Ka(HB)、Kw相同，故曲线上b、c两点cB－cHB·cOH－的值相等，D项正确。答案D10．(2019·北京石景山区期末)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H＋＋AsO3－3B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝1×10－9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)解析H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为H3AsO3H＋＋H2AsO－3，A项错误；H3AsO3第一步的电离常数为Ka1＝cH2AsO－3·cH＋cH3AsO3，由图可知，pH＝9.2时c(H2AsO－3)＝c(H3AsO3)，则Ka1＝c(H＋)＝1×10－9.2，B项正确；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C项错误；pH＝12时，溶液呈碱性，则有c(OH－)c(H＋)，从而可得c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)c(H＋)，D项错误。答案B11．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_______________________。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________________________。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________________；最终产生氢气体积的关系应是_________。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑没有说明两种酸的浓度相等盐酸的快，醋酸的慢相等(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是__________________________。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________________________。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法____________________________________________。反应放热，过量镁与水反应盐酸酸性比醋酸强测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)解析(1)盐酸与镁反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(2)当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：没有说明两种酸的浓度相等。(3)当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。(4)由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。(5)根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。B组重点提升题12．(2019·枣庄一中期末)(1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。①求0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝_____________mol·L－1。②若向0.10mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH＋4)达到0.20mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。③25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。1.4×10－31×10－510－9a－0.01(2)25℃时，0.10mol·L－1的HA溶液中cH＋cOH－＝1010。①该HA溶液的pH＝________。②25℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH