2020高考化学一轮复习 第四章 第3讲 硫及其重要化合物课件 新人教版

第3讲硫及其重要化合物最新考纲要求核心素养脉络1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2．变化观念与平衡思想：知道硫及其化合物发生化学反应需要一定的条件。3．证据推理与模型认知：能基于证据对硫单质及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4．科学态度与社会责任：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。考点一硫及其氧化物的性质一、硫的存在与性质1．硫元素的存在形态2．物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄____色晶体不溶微溶_____黄易溶3.化学性质(反应用化学方程式表示)[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫单质常存在于火山喷口附近()(2)用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫()(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(4)CuS、FeS、H2S、FeCl2均可由单质直接化合生成()(5)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3()√√√××二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质(反应用化学方程式表示)2．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为____态，标准状况下为_____态。(2)化学性质液固3．硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程[思维诊断2]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥()(2)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化()(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀()××××(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性()(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()(7)标准状况下，等体积SO2、SO3、H2S含S原子数相等()√√×教材对接高考1．(RJ必修1·P96T5、P104T9改编)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有______(填序号)，其中产生BaSO4沉淀的是______，产生BaSO3沉淀的是________，产生硫单质沉淀的是________。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液答案：①②④⑥⑦⑧⑨⑩①④⑦⑨⑩②⑧⑥2．(RJ必修1·P96T5、T8改编)将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象是：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO33．(溯源题)(2017·高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()B解析：选B。A项，SO2用浓硫酸与Cu反应制取，不能达到实验目的；B项，SO2可以使品红溶液褪色，验证其具有漂白性，能达到实验目的；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，不能达到实验目的；D项，应选用NaOH溶液吸收尾气，不能达到实验目的。探源本题源于RJ必修1P91学与问及P101实验4－9重点对SO2的制备及性质进行考查。1．注意SO2的漂白性与还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。2．注意SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。3．注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验结论造成干扰。1．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()CA．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选C。SO2能使品红溶液褪色，A项正确；二氧化硫使溴水褪色表现还原性，B项正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C项错误；品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据较强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，D项正确。2．已知：2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是__________________________；不能检出的物质是________________________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是___________________；不能检出的物质是______________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是__________________；不能检出的物质是___________________________________________________。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O检验CO2、SO2同时存在的实验流程设计流程设计选用试剂品红溶液KMnO4(H＋)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色变浅不褪色变浑浊方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====△CaSO3,2CaSO3＋O2=====△2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====△2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收，雾化的氨水与烟气中的SO2直接反应吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫是用NaOH­Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱溶液吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。3．(2019·安徽合肥模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．由硫黄制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性C解析：选C。S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A项错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C项正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D项错误。4．现有以下几种措施：①燃烧煤时，产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入过量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C解析：选C。酸雨的产生是因为含硫的燃料燃烧产生的二氧化硫造成的；燃烧煤时鼓入过量空气能使煤完全燃烧，但不能减少二氧化硫的生成，故③不合理；①②④都能减少酸雨的形成，故选C。5．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()BA．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：选B。装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有发生置换反应。考点二硫酸硫酸根离子的检验一、硫酸的物理性质1．硫酸是一种______液体，难挥发。2．溶解性：浓硫酸与水__________________，溶解时可放出大量热。3．稀释方法：将_________沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入___中并不断搅拌。油状以任意比互溶浓硫酸水二、稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为______________________，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。H2SO4===2H＋＋SO2－4三、浓硫酸的特性四、硫酸的用途1．制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。2．消除金属表面的氧化物。3．用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。五、SO2－4的检验被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl2溶液有白色沉淀(有SO2－4)[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2()(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()(4)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()×√××(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO2－3()(6)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO2－4()×××教材习题创编1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________。(2)浓硫酸作干燥剂________。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________。(5)乙酸乙酯的水解________。(6)纤维素的水解________。(7)浓硫酸与铜的反应________。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________。答案：(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③2．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如