2020高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件 新人教版

第1讲弱电解质的电离最新考纲要求核心素养脉络1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。2．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一弱电解质的电离平衡及其影响因素一、强弱电解质1．概念2．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：______________________，_____________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：____________________________________。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(4)酸式盐。a．强酸的酸式盐完全电离，如___________________________。b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如_______________________，_____________________。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3二、电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子_______________的速率和离子_______________的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v—t图像如图所示。电离成离子结合成分子三、弱电解质电离平衡的特征[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(3)由0.1mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH＋4＋OH－()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()√×√×四、影响电离平衡的因素因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离外因外加电解质含有可与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离[思维诊断2]以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入HCl(g)向左________________________加NaOH(s)向右________________________加入镁粉向右________________________升高温度向右________________________加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变提示：增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大教材习题创编一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加CH3COONa固体F．加入锌粒答案：(1)冰醋酸中无自由移动离子(2)bac(3)c(4)ACEF1．稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。3．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。4．电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④C解析：选C。本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤C解析：选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意，若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。3．常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2mol·L－1氨水D．降低溶液的温度A解析：选A。加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c(OH－)增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1)，A正确；将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a＋1)，B错误；加入等体积0.2mol·L－1氨水，氨水的浓度为0.1＋0.2mol·L－12＝0.15mol·L－1，氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位，C错误；氨水中的一水合氨是弱电解质，降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH－)越小，pH就越小，D错误。考点二电离常数一、电离度1．概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。2．表达式：α＝已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度×100%。3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。4．一元弱酸(HA)、一元弱碱(如NH3·H2O)中电离度(α)与c(H＋)、c(OH－)的关系：设一定温度下，浓度为cmol·L－1醋酸的电离度为αa。CH3COOHCH3COO－＋H＋起始/mol·L－1c00变化/mol·L－1c·αacαacαa平衡/mol·L－1c－cαa≈ccαacαa则c(H＋)＝cαaKa＝cαa·cαac＝cα2a同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH－)＝cαb。二、电离常数1．表达式：(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝____________。(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝______________。2．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_____电离，所对应的酸性或碱性相对______。cH＋·cA－cHAcB＋·cOH－cBOH越易越强3．特点：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第_____步电离。一[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)在1mol·L－1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)电离平衡右移，电离常数一定增大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c2H＋·cCO2－3cH2CO3()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()×√××√×(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大()√×教材习题创编部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________________________________。(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________。(3)按要求书写下列离子方程式①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_______________________________________________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中_______________________________________________。③将少量CO2气体通入到Na2S溶液中_______________________________________________。答案：(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2－CO2－3ClO－HS－HCO－3HCOO－(3)①2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO2－31．电离度是转化率的形式，电离常数是平衡常数的形式。2．电离度受浓度的影响，电离常数不受浓度的影响。3．两者均可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱；但用电离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只需在同温下便可。4．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。5．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。6．判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”。7．判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度