搜索
物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。2018·全国卷Ⅰ12；2017·全国卷Ⅲ12；2016·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ12高考对本部分内容主要考查化学键及化合物类型的判断，化学键与反应吸热、放热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2020年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。考点1化学键的分类及其表示方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11.化学键及其分类(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。(2)分类：化学键【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较：化学键离子键共价键极性键非极性键概念带________离子之间的相互作用______间通过__________形成的相互作用形成条件__________元素与___________元素形成__________元素与__________元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键实质__________间的静电作用__________与________的静电作用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2．化学键的表示方法——电子式的书写【答案】最外层Na离子Na＋[]电荷数HH阴、阳离子Na＋[]2－Na＋1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间可能形成极性键和非极性键，也可能形成离子键()【思维深化】(5)最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2．写出下列物质的电子式。(1)原子：Na：__________；Cl：__________。(2)简单离子：K＋：________；F－：__________。(3)复杂离子：NH＋4：__________；OH－：__________。(4)离子化合物：MgCl2：__________________；Na2O2：________________。(5)非金属单质及共价化合物：N2：__________；H2O2：__________；CO2：____________。(6)原子团：羟基：____________；甲基：___________________。考点突破21．(2018·河南郑州月考)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2OD．NH4NO3【答案】A化学键的分类及电子式的书写★★★【解析】CaC2是离子化合物，C2－2中C与C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_______，其中含有的化学键是__________________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式：__________。【答案】(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)①②Na＋[··S······]2－Na＋【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数XYZW依次增大和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。电子式书写常见的六大误区(1)漏写未参与成键的电子。如N2错写成N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数。如NaCl错写成，应写为；HF错写成，应写为。(3)书写不规范，错写共用电子对。如N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成，更不能写成或。(4)不考虑原子间的结合顺序。如HClO的电子式为，而非。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如CH＋3的电子式为，而非。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。CaBr2、CaC2的电子式分别为[··Br······]－Ca2＋[··Br······]－、Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－。