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物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点2元素周期律及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．元素周期律【答案】原子序数原子核外电子排布【知识梳理】2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐________逐渐________电子层数________逐渐________原子半径逐渐________逐渐________离子半径阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐________性质化合价最高正化合价由_____→____(O、F除外)，负化合价＝_________________________相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)增大增大相同增多减小减小减小＞增大增大＋1＋7－(8－主族序数)项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐________非金属性逐渐______金属性逐渐________非金属性逐渐______离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)第ⅠA族与第ⅥA族元素形成的化合物均为离子化合物()(2)最高正价与最低负价绝对值相等元素一定是第ⅥA族元素()(3)在主族元素中，元素的最高正化合价等于其主族序数()(4)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强()(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定做负极()(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(8)碳酸的酸性强于次氯酸，说明C的非金属性强于Cl()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×【思维深化】2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()①酸性：H2SO4＞H3PO4②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3③非金属性：Cl＞Br④熔点：H2O＞H2S⑤碱性：NaOH＞NH3·H2O⑥稳定性：H2O＞H2S⑦酸性：HI＞HCl⑧还原性：I－＞Br－A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦【答案】D考点突破21．下列实验不能达到实验目的的是()【答案】B元素金属性和非金属性强弱的比较★★★★选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。2．(2018·安徽合肥质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。比较金属性和非金属性强弱的三种方法(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法：元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按FOClBrIS的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法：3．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋；还原性：C3－＜D－【答案】B微粒半径大小的比较★★★★★【解析】由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B项正确；C项应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋；还原性应为C3－＞D－，D项错误。4．下列各组粒子中粒子半径由大到小顺序正确的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs【答案】C微粒半径大小的判断方法