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物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2018·全国卷Ⅱ10；2017·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ9，全国卷Ⅲ12；2016·全国卷Ⅰ13，全国卷Ⅱ9，全国卷Ⅲ12预计2020年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、定位推断、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征；理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。考点1元素周期表栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．世界上第一张元素周期表1869年，第一张元素周期表由俄国化学家___________绘制完成。随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为____________，____________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。【知识梳理】门捷列夫原子序数原子序数3．编排原则(1)周期：把_______________相同的元素，按__________________的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把__________________相同的元素，按________________的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增4．元素周期表的结构元素周期表周期7个周期第一、二、三周期元素种类分别为、、种周期第四、五、六、七周期元素种类分别为、、、32种短288长181832元素周期表族16个主族：由元素共同构成，共个副族：完全由长周期元素构成，共个第Ⅷ族：第共3个纵行0族：第纵行(1)过渡元素：元素周期表中部从第______族到第______族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第______周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第______周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在92号元素铀(U)以后的各种元素。短周期和长周期778、9、1018ⅢBⅡB六七1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的全部是金属元素()(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(8)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×【思维深化】2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号～118号元素的位置。【答案】考点突破21．下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如He，A项错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，B项错误；第六、七周期均有32种元素，D项错误。元素周期表的结构与应用★★★★2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．20878Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素【答案】B【解析】铂为金属元素，A项错误；20878Pt和19878Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。3．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，故A、B项均正确，C项错误；依据同周期原子半径的递变规律判断，114号元素的原子半径比116号元素的大，故D项正确。1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)若两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。若两元素分布在过渡元素两侧时，四、五周期元素原子序数差＝族序数差＋11，六、七周期元素原子序数差＝族序数差＋25。2．同主族相邻周期元素的原子序数差的关系(1)第ⅠA、ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。4．如图所示为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16【答案】A【解析】由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边第ⅢA～ⅦA族，所以A的原子序数为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，这五种元素的核电荷数之和为5x＋10。周期表的片段在元素推断题中的应用★★★5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是()A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。确定主族元素在周期表中位置的方法原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ例如：①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。