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物质结构元素周期律第五章第一节原子结构考点2原子核外电子排布的规律栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．核外电子排布规律注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多能容纳8个电子。【答案】低高①2n2②8③18【知识梳理】2．原子结构示意图(以Na为例)镁离子结构示意图为__________；氯离子结构示意图为__________。【答案】核电荷数电子数3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易______电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原得到【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)H＋与质子的质量相等()(2)硫离子的结构示意图：()(3)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(4)氯原子的结构示意图：()(5)短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()(6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构()(7)NH＋4与PH3均是10电子微粒()(8)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数()(9)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有3对()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)属于阴离子结构的粒子是________(填序号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。(3)对应单质在常温下能与水发生反应的微粒是________。(4)某元素R的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。【答案】(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤⑧考点突破21．四种短周期元素的离子W2＋、X－、Y2－、Z＋的电子层结构相同。下列说法正确的是()A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r(W2＋)＞r(X－)＞r(Y2－)＞r(Z＋)C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W(OH)2＞ZOH【答案】A根据原子或离子结构特点推断元素★★★★★2．(2018·江苏徐州考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C【解析】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。X的单质是C，Z的单质是Na，还原性NaC，故A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故B项错误；Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C项正确；氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D项错误。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素：C；是电子层数3倍的元素：S。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。等电子微粒的判断与应用★★★★★3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4【答案】D【解析】CH＋3的电子数为8，NH＋4的电子数为10，二者不相等。4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。(1)C－的电子式是____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_______________________________________________________________、_____________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：__________________________________________。【答案】(1)[··O······H]－(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋OH－H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)HF、CH4寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)常见的“10电子”和“18电子”微粒。①常见的“10电子”微粒。②常见的“18电子”微粒。(2)“10电子”微粒间的巧妙转化。若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如图所示的转化，则一定是NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，即A为NH＋4、B为OH－、C为NH3、D为H2O。