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非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。2018·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ7D、11D，全国卷Ⅲ26；2017·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ26；2016·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅱ12、28高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2020年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．硫(1)硫元素的存在形态。【知识梳理】硫化物硫酸盐(2)单质硫的性质。①物理性质：②化学性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体____微溶____淡黄色难溶易溶Fe＋S=====△FeS2Cu＋S=====△Cu2S2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质：按要求完成下列方程式：SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH足量反应：氧化性如与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：Cl2＋H2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物SO2＋H2O===H2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2SO2＋O2催化剂△2SO3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4品红3．三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为________，在标准状况下为________。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：________________________________(放出大量的热)；②与氧化钙反应：________________________________________；③与氢氧化钠反应：______________________________________。液态固态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：________________的燃烧及_____________的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤________，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：①空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。②SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物脱硫【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在()(2)硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性()(3)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA()(5)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(6)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(7)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(8)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(9)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂()(10)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质【答案】褪色褪色红色褪去变红褪色还原性还原性酸性氧化物酸性漂白性考点突破21．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D硫单质的性质与用途★★★【解析】由于硫易溶于CS2以及反应3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B项正确；汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；单质硫或含硫物质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。3．(2018·陕西部分学校第一次摸底考试)某同学用如图所示装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()二氧化硫的性质与用途★★★★★A．①中溶液变红的原因：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】饱和氯水显黄绿色的原因是因为溶解了Cl2，C项错误。4．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)【答案】D【解析】浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A项错误。SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B项错误。SO2过量时，c中还可能发生OH－＋SO2===HSO－3，C项错误。c溶液中含有SO2－3、HSO－3等，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，D项正确。SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。5．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明二氧化硫与二氧化碳的鉴别★★★★【答案】D【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，实验②酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验③氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体具有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。6．右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)下列溶液能够区分SO2和CO2的是______(填序号)。①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液(2)B中加入的试剂是________，作用是______________________________。(3)C中加入的试剂是________，作用是______________________________。(4)D中加入的试剂是________，作用是______________________________。(5)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________。【答案】(1)②③④⑤(2)品红溶液检验SO2(3)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(4)澄清石灰水检验CO2(5)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2—氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S＋SO2===2H2O＋3S↓试剂现象及结论原理(反应方程式)高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑，Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色溶液颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl(2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程：流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊7．(2017·山东淄博质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二氧化硫对环境的污染与防治★★★【答案】B【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O