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非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点4海水资源的开发和利用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．海水资源的利用水资源的利用——海水的______和直接利用海水进行循环冷却|海水的淡化方法——______法、电渗析法、__________法等【知识梳理】淡化蒸馏离子交换2．氯碱工业①流程：海水→NaCl――→电解NaOH、Cl2、H2。②电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为____________________________________________。2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3．海水中镁的提取(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应的化学方程式。①制熟石灰：________________________________，__________________________。②沉淀：____________________________________________。③酸化：_____________________________________。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：在________气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。氯化氢4．从海水中提取溴的方法(1)工艺流程。(2)基本步骤及主要反应。①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为______________________________。③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为___________________________________。④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO45．从海带中提取碘(1)教材实验——海带中含有碘元素的检验。①反应原理：_____________________________(离子方程式)。②实验步骤及证明方法：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)海带中提取碘工艺流程及原理。①工艺流程：②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。③主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－被氧化为Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集()(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应()(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取()(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×【思维深化】2．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，需要在HCl的气流中进行，原因是________________________________；工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是__________________，原因是___________________________。【答案】MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解应在H2或Ar氛围中冷却镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应考点突破21．(2019·海南海口中学月考)从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()海带中提取碘★★★★A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。2．(2018·吉林长春检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水――→CCl4I2的CCl4溶液――→蒸馏I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】A【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，A项错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，B项正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，C项正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，D项正确。从海水中提取溴★★★★3．(2018·四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入热空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液→…→Ⅳ液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2molCl2，但未标明Cl2所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D项正确。4．(2019届湖北八校第一次联考)海水化学资源开发利用过程如图所示，下列说法正确的是()A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．蒸发MgCl2·6H2O晶体可得到MgCl2C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大【答案】A从海水中提取镁★★★★