化学实验基础第十章第二节物质的分离、提纯和检验考点2混合物分离、提纯的化学方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11.分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须”【知识梳理】2.物质的化学除杂方法化学方法原理杂质成分或实例溶解法除去固体混合物中杂质的常用方法,选择合适的溶剂(酸或碱)将难溶杂质转化为可溶性物质①除去Fe粉中的Al粉,可溶解在过量NaOH溶液里,过滤分离;②除去SiO2中CaCO3,可用足量盐酸溶解,过滤分离吸收法除去气体混合物中杂质的常用方法①除去N2中的O2,可将混合气体通过加热的铜网,将氧气吸收;②可用酸性KMnO4吸收CO2中的少量SO2气体化学方法原理杂质成分或实例沉淀法除去溶液中某些杂质离子的(Cl-、SO2-4、CO2-3)常用方法,选择合适的沉淀剂,将杂质离子转化为难溶物质,再过滤分离①除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等,可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3过滤分离沉淀、再加适量盐酸调pH;②除去MgCl2溶液中的Fe3+,可通过加MgO调pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,再过滤分离气化法将混合物中的杂质(CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3、S2-、NH+4)转化为气体的方法①除去食盐水中的少量CO2-3,可加盐酸除去;②除去NaCl固体中的NH4Cl,可通过加热使NH4Cl分解的方法除去化学方法原理杂质成分或实例转化法将杂质转化为被提纯的物质的方法①除去CO2中的CO,将混合气体通过加热的CuO;②除去CO2中的HCl,将混合气体通过NaHCO3饱和溶液;③除去Na2CO3固体中的NaHCO3,通过加热灼烧固体混合物,使NaHCO3分解为Na2CO3;④除去FeCl3溶液中的Fe2+,在溶液中加入H2O2或通入适量氯气,将Fe2+转化为Fe3+【思维深化】1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)由矿盐生产食盐,除去SO2-4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(2)用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2()图1图2(3)用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl()(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2:加入适量新制氯水()(6)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(7)用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+()(8)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√2.为什么除去Cl2中的HCl气体要通过饱和食盐水而不是水?【答案】在氯水中,存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,氯离子浓度比纯水中的大,上述平衡向左移动,Cl2的溶解度降低,损失量少。考点突破21.下列有关除杂的实验操作不合理的是()A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶【答案】D用化学方法除杂分离混合物★★★【解析】A项,Mg(OH)2和酸反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀,通过过滤即可除去Fe(OH)3,正确;B项,Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,正确;C项,碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2,通过过滤可得到纯净的石英,正确;D项,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,错误。2.(2018·广西桂林质检)下列除杂方案错误的是()【答案】B选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧【解析】混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O,且引入了新杂质NaCl,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时,HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生反应:2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O,D项正确。3.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,根据方案1和方案2,下列说法中合理的是()A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开,错误;B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,错误;C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,错误;D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,正确。化学法除杂试剂及方法总结主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法N2(O2)灼热的铜网用固体转化气体CO2(CO)灼热CuOMnO2(C)—加热灼烧主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法CO2(H2S)CuSO4溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液C2H4(SO2)NaOH溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H2S(HCl)饱和NaHS溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl)饱和食盐水CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液C2H6(C2H4)溴水主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法C(MnO2)浓盐酸(需要加热)过滤C(CuO)稀酸(如稀盐酸)Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)盐酸、氨水SiO2(ZnO)盐酸BaSO4(BaCO3)盐酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀盐酸溴苯(Br2)NaOH稀溶液分液NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸转化NaCl(NaHCO3)溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化剂转化FeCl2(FeCl3)溶液Fe加还原剂转化NaCl(NH4Cl)晶体—加热分解
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时间: 2021-05-01
本文标题:2020高考化学大一轮复习 第十章 化学实验基础 第2节 考点2 混合物分离、提纯的化学方法课件
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