2020高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 考点2 Fe2＋与Fe3＋的性质及检验课

金属及其化合物第三章第三节铁及其重要化合物考点2Fe2＋与Fe3＋的性质及检验栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．Fe2＋、Fe3＋的性质(1)Fe2＋的氧化性和还原性。Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_____________为主，如Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现出_________；配制Fe2＋的盐溶液时要加少量___________以防止Fe2＋被氧化，同时加少量相应酸防止Fe2＋水解。(2)Fe3＋的氧化性。Fe3＋处于铁的高价态，只有氧化性，Fe3＋能氧化Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3＋与S2－、I－、SO2－3不能大量共存。【知识梳理】还原性还原性铁粉(3)Fe3＋的水解。Fe(OH)3是极弱的碱，Fe3＋易水解；Fe3＋与______________________等相互促进水解的离子不能大量共存；配制Fe3＋的盐溶液时要将其溶于较浓的相应酸中，再稀释到所需浓度以防止Fe3＋水解；制备无水FeCl3时需在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。HCO－3、CO2－3、ClO－(4)Fe2＋与Fe3＋的相互转化。Fe2＋①Cl2；②NO－3H＋③Fe；④CuFe3＋用离子方程式表示其转化关系：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；③_______________________________________________________；④_______________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)Fe2＋的检验。①方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，若变成血红色溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。相应的离子方程式：_______________________________________________________________。②方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。相应的离子方程式：_______________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③方法三：取少量溶液，滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe2＋。这是检验Fe2＋最好、最灵敏的方法。相应离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。(2)Fe3＋的检验。①方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，证明有Fe3＋存在。②方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红()(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O()(3)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→△无水FeCl3()(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤()(6)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是______。【答案】③④考点突破21．(2018·江苏扬州模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化Fe3＋、Fe2＋的性质、应用及检验★★★★★【答案】C【解析】反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A项正确；FeCl3易水解，配制溶液时可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③【答案】C3．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋【答案】D【解析】“加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色”的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生的氢氧化铁是红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg(OH)2是白色的，有可能存在。检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能会氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe3＋的其他方法：①Fe3＋与过量的铁反应，溶液变为浅绿色；②Fe3＋与过量的铜反应，溶液变为蓝绿色；③Fe3＋与淀粉－KI溶液反应，溶液变为蓝色；④Fe3＋与NaHCO3溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。