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化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点2化学平衡的移动栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正______v逆：平衡向______反应方向移动。(2)v正______v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正＜v逆：平衡向______反应方向移动。【知识梳理】正＞＝逆3．外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正逆减小增大不吸热放热不能(2)几种特殊情况说明：①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。②“惰性气体”对化学平衡的影响。恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减少―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压—―――――――→反应前后体积不变反应平衡不移动―――――――→反应前后体积可变反应平衡向气体体积增大的方向移动③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着________________________的方向移动。减弱这种改变【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平衡一定发生移动()(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动()(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快()(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()(5)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅()(6)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深()(7)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(8)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×2．根据化学平衡原理解答下列问题，在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件平衡移动方向(正向、逆向或不移动)氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气【答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变考点突破21．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥【答案】B外界条件对化学平衡移动的影响★★★★【解析】改变条件使化学平衡正向移动，生成物的体积分数不一定增大，如改变的条件是增大某一反应物浓度，生成物的体积分数可能减小，①错误；平衡正向移动，生成物的产量一定增加，v(正)＞v(逆)，②⑤正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如2SO2＋O22SO3，增加O2的量，SO2转化率增大，而O2转化率减小，③错误；若缩小体积，增大压强，反应物浓度会增大，④错误；加入催化剂平衡不移动，⑥错误。综上所述，B项正确。2．(2019·江西宜春模拟)对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；③此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故④正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用★★★★3．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。(1)必须除去原料气中CO的原因是___________________________________。(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是________________________。(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是____________________________________________________________________________。【答案】(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压4．(2019·山东威海模拟)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH0(Ⅰ)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1____________T2(填“”“”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是____________。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。【答案】(1)I2(2)在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制