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化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的书写与配平栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．氧化还原方程式配平的基本原则【知识梳理】2．配平流程3．常规配平方法(又叫正向配平法)适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。示例如下：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O配平步骤如下：第一步：标变价，H2S－2＋HNO3＋5―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。考点突破2氧化还原反应方程式的书写与配平★★★★1．配平下列化学方程式：(1)____HCl(浓)＋____MnO2——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－——____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOH——____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____P4＋____KOH＋____H2O——____K3PO4＋____PH3↑(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________——____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(8)____MnO－4＋____H2O2＋________——____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。【答案】(1)41112(条件：加热)(2)38324(3)513333(4)21610258(5)36213(条件：加热)(6)29335(条件：加热)(7)324OH－325(8)256H＋258(9)Al2O33CN223CO(条件：高温)2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：____________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的化学方程式：________________________________________。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得。其反应的离子方程式为______________________。【答案】(1)2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O(2)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl(3)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O2－4＋CO2＋H2O(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O]氧化还原反应方程式的配平技巧(1)正向配平法。(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：S0＋KOH(热、浓)——K2S－2(化合价降低2)＋K2S＋4O3(化合价升高4)＋H2O，由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)缺项配平法：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式(或离子)没有写出来，一般为水、H＋或OH－。①方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质或离子的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则：酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)；碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－。(4)整体配平法：如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，S：－2→＋6价，升高8，Cu2S整体升高2＋8＝10价；HNO3中N的化合价降低，N：＋5→＋2价，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。配平后得3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O。3．(1)[2018·全国卷Ⅱ，28(1)]①以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌(流程图略)，焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________________。②溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______________________________________________________________。(2)[2017·江苏卷，19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________。陌生氧化还原反应方程式、离子方程式、电极反应式的书写★★★★(3)[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，反应的离子方程式为________________________________。(4)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为___________________________________________________。(5)(2018·湖北七校联考)处理含CN－废水的方法是：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN－“不完全氧化”为OCN－；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO“完全氧化”OCN－生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__________________________，第二步反应的离子方程式为___________________。(6)(2018·河南南阳一模)海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)中加入硝酸铵、水、硫酸溶解，反应中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为__________________________________；向含CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入足量(NH4)2SO3、NH4Cl，使Cu2＋充分还原得到氯化亚铜(CuCl)，其主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________。【答案】(1)①ZnS＋32O2=====焙烧ZnO＋SO2②Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(3)5H＋＋Cr2O2－7＋3HSO－3===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O(4)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(5)防止生产HCN，污染环境2OCN－＋3ClO－＋H2O===N2＋3Cl－＋2HCO－3(6)4Cu＋NO－3＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋4＋3H2O2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写