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化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2018·全国卷Ⅰ26(1)(2)、27(3)(4)，全国卷Ⅱ11A、13B、26(1)(3)(4)、28(3),全国卷Ⅲ26(2)、27(2)；2017·全国卷Ⅱ26(4)、28，全国卷Ⅲ27；2016·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ26、28；2015·全国卷Ⅰ8、12、28，全国卷Ⅱ10、28氧化还原反应知识是高考重点考查内容。考查形式常与能量变化、电化学基础等内容相关联，综合考查的可能性较大。特别是考查转移电子数的计算、陌生氧化还原方程式的配平等问题。预计2020年高考利用氧化还原原理定量分析物质的组成以及氧化还原反应方程式的书写或计算的命题趋势较大。考点1氧化还原反应的相关概念栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的特征及本质。【答案】转移得失偏移化合价【知识梳理】(2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。例如：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe(3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。(4)常见的氧化剂和还原剂。①常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。例如：②常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质等。例如：Cl－SO2NO(NO2)Mn2＋Zn2＋H2OCO2③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2＋________________SO2－3(SO2)________________H2O2________________Fe3＋FeSO2H2O注意：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。SO2－42．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()【思维深化】【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()(8)NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()2．下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填空。(1)一定属于氧化还原反应的是________反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是__________反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。【答案】(1)置换(2)复分解(3)属于【答案】D【解析】A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得”或“失”。3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2OB．6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2OC．4HCl(浓)＋M失2e－nO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O考点突破21．(2018·湖北襄阳测试)美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是()A．茄红素具有较强的氧化性B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应【答案】B氧化还原反应的判断与应用★★★2．(2019届湖北黄石周测)已知：2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI(白色)＋I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是()A．滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B．KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C．通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO2【答案】D分析氧化还原反应的基础——正确标示元素的化合价(1)熟记常见元素的化合价。一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)明确一些特殊物质中元素的化合价。CuFeS2：Cu＋2、Fe＋2、S－2；K2FeO4：Fe＋6；Li2NH、LiNH2：N－3、H＋1；AlN：N－3；Na2S2O3：S＋2；VO＋2：V＋5；C2O2－4：C＋3；HCN：C＋2、N－3；CuH：Cu＋1、H－1；FeOn－4：Fe＋8－n；Si3N4：Si＋4、N－3。【答案】A氧化还原反应基本概念间的关系判断★★★3．(2019届广东肇庆模拟)下列反应中，金属元素被氧化的是()A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuO=====△Cu＋H2OC．Na2O＋H2O===2NaOHD．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】B4．(2018·贵州高三摸底)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)。下列说法正确的是()A．Na2CrO4是还原产物B．在该反应中有3种元素的化合价发生变化C．NaNO3是还原剂D．1molFeO·Cr2O3反应将得到7mol电子【解析】Na2CrO4是氧化产物，A项错误；在该反应中＋2铁变为＋3铁，＋3铬变为＋6铬，＋5氮变为＋3氮，在该反应中有3种元素的化合价发生变化，B项正确；NaNO3是氧化剂，C项错误；1molFeO·Cr2O3反应将失去7mol电子，D项错误。