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化学物质及其变化第二章第二节离子反应离子方程式考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。2018·全国卷Ⅰ10，全国卷Ⅱ8，全国卷Ⅲ11；2017·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ13、26；2016·全国卷Ⅱ27、28；2015·全国卷Ⅱ28对离子方程式和离子共存的考查是历年高考的重点和热点。将离子反应的考查结合工艺流程或电化学相关知识，进行简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也可能出现。考点1电解质与非电解质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．电解质和非电解质【答案】①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融【知识梳理】2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能______电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在________溶液中的微粒离子、水分子离子、水分子、______________物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4(难溶性盐)、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2(难溶性碱)等；H2O完全部分电离平衡弱电解质分子3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________________的过程。(2)电离方程式：①强电解质完全电离，电离方程式用“______”连接。如Na2SO4：___________________________；HCl：___________________。自由移动的离子===Na2SO4===2Na＋＋SO2－4HCl===H＋＋Cl－②弱电解质部分电离，电离方程式用“______”连接。如NH3·H2O：_________________________；多元弱酸的电离分步书写，如H2CO3：______________________，________________________；多元弱碱的电离一步书写，如Fe(OH)3：_______________________。NH3·H2ONH＋4＋OH－H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中：_________________________________；在熔融状态下：__________________________。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根离子部分电离。如NaHCO3：________________________，__________________________。④氢氧化铝的电离：AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋HSO－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－31．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)SO2、NH3、Cl2的水溶液能导电，所以SO2、NH3、Cl2均是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()【思维深化】(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()Ⅱ.电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3()(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO－3===H＋＋CO2－3，H2O===H＋＋OH－()(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4()(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3===2H＋＋SO2－3()(6)HBr在水溶液中电离：HBr===H＋＋Br－()【答案】Ⅰ.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×Ⅱ.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．今有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。【答案】(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg序号物质组成或性质化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电考点突破21．(2018·湖北荆门质检)下列说法中一定正确的是()A．Na2O、SO3、AlCl3都属于电解质B．Mg(OH)2投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．钠溶于水能导电，所以Na是电解质D．HClO、KClO3、HNO3都是常见的氧化剂【答案】D电解质与非电解质等的判断及电解质电离★★★★【解析】SO3的水溶液能导电，但其自身不能电离出离子，SO3是非电解质，A项错误；尽管Mg(OH)2是弱电解质，但不是因为其导电性较弱，而是因为其溶解的部分未完全电离，B项错误；钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；HClO、KClO3、HNO3等都是常见氧化剂，D项正确。2．(2017·吉林长春测试)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()【答案】C选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O电解质与非电解质、强弱电解质判断误区(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质，石墨。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系：【答案】D3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－44．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是_____________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号或拆分原子团。(2)质量守恒：“===”“”两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒：电离方程式两边的电荷总数相等，电性相同。