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水溶液中的离子平衡第八章第二节水的电离溶液的酸碱性考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。2018·全国卷Ⅰ27(4)，全国卷Ⅱ28(3)，全国卷Ⅲ10B、26(2)；2017·全国卷Ⅰ26(5)，全国卷Ⅱ26(4)、28，全国卷Ⅲ9A；2016·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ13，全国卷Ⅱ26、28预计在2020年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。复习备考时，有关溶液pH的计算应予以重视。运用图表进行推理类试题在高考中出现的可能性较大，也应予以重视。复习备考时，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。考点1水的电离栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。①室温下：Kw＝__________________。②影响因素；只与________有关，升高温度，Kw________。③适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀电解质水溶液。④Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14温度增大3．影响水电离平衡的因素①升高温度，水的电离程度________，Kw________。②加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。增大增大减小不变增大不变1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)25℃与60℃时，水的pH相等()(4)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw()(5)4℃时，纯水的pH＝7()(6)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存()【思维深化】(7)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的()(8)25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离程度前者小于后者()(9)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)c(OH－)()(10)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()(11)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)√2．填写外界条件对水电离平衡的具体影响。体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)Na______________________________HCl______________________________NaOH______________________________可水解的盐Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________温度升温______________________________降温______________________________【答案】正不变增大增大减小逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小考点突破2电解质与非电解质、强弱电解质的判断★★★1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变【答案】B2．(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】由水的离子积的定义可知，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，可通过改变酸碱性实现；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。3．(2019·山西太原模拟)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a＜bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)【答案】D水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算★★★【解析】加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a＞b，A和B项均错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D项正确。4．(2015·广东卷，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl2可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C常温下水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若给出的c(H＋)10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(OH－)。