2020高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 考点2 盐类水解的影响因素及应用课件

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考点2盐类水解的影响因素及应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】1．盐类的水解因素(1)内因。弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越__________，就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3________CH3COONa。弱＞(2)外因。因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移________________浓度增大右移________________减小(即稀释)右移________________外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度________碱弱酸阴离子水解程度________增大增大减小增大增大减小减小减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]如下表：条件移动方向H＋数pH现象升温向__________________颜色______通HCl向__________________颜色______加H2O向__________________颜色______加NaHCO3向___________________________________________右增多减小变浅左增多减小变深右减少增大变浅右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2．盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，OH－浓度______泡沫灭火器原理Al3＋与HCO的水解相互促进的结果明矾净水Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来______物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入______________________反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去增大净水氧化镁(或氢氧化镁)应用原理解释配制易水解的盐溶液如配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于__________________中，然后再加水稀释；目的是抑制Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用NH＋4与CO2－3相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为__________________较浓的盐酸c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)应用原理解释判断弱电解质的相对强弱如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____________盐溶液除锈如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应Fe2O33．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)。⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2)氯化铵溶液加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大()(9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等()(10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(11)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子()(13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存()(16)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同()(18)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)√(17)×(18)×2．向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na＋)∶c(S2－)接近于2∶1吗？滴加KOH溶液呢？【答案】S2－＋H2OHS－＋OH－，加入NaOH溶液，平衡向逆反应方向移动，S2－水解程度减小，但加入了Na＋，c(Na＋)∶c(S2－)的比值更大。滴加KOH溶液，则可使c(Na＋)∶c(S2－)的比值接近于2∶1。考点突破2外界条件对盐类水解的影响★★★1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－。下列措施能提高其漂白效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH【答案】B【解析】加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D项均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B项正确。2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。①加入生石灰②室温③加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是____________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、_________、_____________(填“向左”“向右”或“不移动”)。【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)向左向左向右3．下列过程或现象与盐类水解无关的是()①向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色②食盐容易潮解③加热FeCl3溶液颜色会变深④明矾可用于净水⑤铁在潮湿的环境下生锈⑥浓硫化钠溶液有臭味⑦硫酸氢钠溶液显酸性⑧纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A．①②③④B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．②⑤⑦⑧【答案】D盐类水解的应用★★★【解析】②食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；⑤为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；⑦是与电离有关；⑧是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。4．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－【答案】A【解析】A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。熟记下列因完全水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。(3)NH＋4与SiO2－3、AlO－2。(4)①NH＋4与CH3COO－、HCO－3虽能发生双水解反应，但能大量共存；②Fe3＋在中性条件下已完全水解；③AlO－2与HCO－3不能大量共存，原因是发生强酸制弱酸原理：H2O＋AlO－2＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3，不是发生双水解反应。水解、电离平衡移动的综合考查★★★5．(2018·江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，cSO2－3cHSO－3、cOH－cH＋的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性，则HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSO－3)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)；加入少量NaOH，平衡②右移，cSO2－3cHSO－3、cOH－cH＋的值均增大，C项正确；D项，c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)，错误。6．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显____________性，用化学平衡原理解释：_______________________________________________。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)____________。a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋