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水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2018·全国卷Ⅰ10A，全国卷Ⅱ7A、11B，全国卷Ⅲ7A；2017·全国卷Ⅲ12C，全国卷Ⅲ9C；2016·全国卷Ⅱ13AB，全国卷Ⅲ7A、13B由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成______________的反应。2．实质【知识梳理】弱电解质增大3．特点可逆→水解反应是________反应|吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应|微弱→水解反应程度很微弱可逆4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3______无______性______7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2______________、______________性______7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________、______________性______7否中＝是是NH＋4Cu2＋酸＜CH3COO－CO2－3碱＞5．盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：______________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：______________________________。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：______________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：______________________________________。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱()(4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性()(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()【思维深化】(6)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋数为0.1NA()(7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑()(8)醋酸钠的水解常数表达式为Kh＝[c(CH3COOH)·c(OH－)]/c(CH3COO－)()(9)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因：____________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________mol·L－1。【答案】酸性NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋10－310－11【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。考点突破2盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★1．(2018·安徽合肥模拟)下列各式中属于正确的水解方程式的是()A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O【答案】A2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是()【答案】A选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【答案】C盐类水解的规律★★★【解析】两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3H＋＋CO2－3电离平衡及HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的水解平衡，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，D项正确。4．(2017·北京密云区一模)25℃时，四种均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示：序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3ONapH7.07.08.49.9下列关系不正确的是()A．酸性：H2CO3＞OHB．水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．溶液④中：c(Na＋)＞c(O－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下盐的水解程度。①正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。②相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。