搜索
第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律[学习目标]1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3.体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。1．元素周期表中，第3周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。2．元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数，主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较元素NaMgAl单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水不反应，与沸水缓慢反应与冷水、沸水均不反应－反应剧烈，有大量气泡反应较剧烈，缓慢放出气泡单质与盐酸反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性结论二、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较三、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因1．变化规律。同周期从左到右，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。2．同周期元素的性质递变的原因。易错提醒通过化合物的酸碱性比较金属性和非金属性强弱时，必须比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。1．对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多C．最高正化合价逐渐升高D．元素的非金属性逐渐增强解析：对于同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐升高(但第2周期O、F例外)，非金属性逐渐增强。故A、B、D正确，C错误。答案：C2．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为_______________________________。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。(4)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是________________。解析：(1)L层电子数为2×3＝6，其原子结构示意图为，为氧元素。(2)结合周期数＝电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第ⅥA族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。答案：(1)氧(2)Al2O3Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)SiH4PH3H2SHCl(4)要点元素的金属性与非金属性强弱的判断问题：如何判断元素的金属性与非金属性的强弱？提示：(1)金属性强弱的判断。①据元素周期表判断。a．同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。b．同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。②据金属活动性顺序判断。③据单质及其化合物的性质判断。a．金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。b．最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。④金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。⑤据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。(2)非金属性强弱的判断。①据元素周期表判断。a．同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。b．同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。②据单质及其化合物的性质判断。a．单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。b．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。③非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。④据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：Cl－I－，非金属性：Cl＞I。[例]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：单质的氧化性越强则对应元素的非金属性越强；单质的沸点与元素的非金属性无关；依据单质与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明元素非金属性越强。答案：B下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HNO3H2CO3H3BO3B．原子半径大小：NaSClC．碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．非金属性强弱：FON解析：半径大小关系为NaSCl。答案：B课堂小结