2020版高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位—

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔1.了解物质的量及其单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。[晨背重点语句]1.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。2.阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol－1”，约为6.02×1023mol－1。3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol－1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。4.物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目微观粒子的1________的基本物理量。(2)符号及单位：符号为2___，单位为3________。集合体摩尔n2．摩尔3．阿伏加德罗常数1．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。[归纳总结]1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如：米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molSO2－4，0.5molH2SO42.阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。知识点二摩尔质量1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为13___________，单位是14____________(或g·mol－1)。2．物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的15________________或16____________。3．物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝17_____。Mg/mol相对原子质量相对分子质量mM3．(2019·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一月考)下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：选B摩尔是物质的量的单位，故其不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；0.5molH2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol－1＝1.5NA，故B正确；“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol物质约含有6.02×1023个指明的微粒，故D错误。故选B。4．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析：选DA项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。[归纳总结]1．质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系n＝NNA1n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－13N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可n＝mM1m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项2由M可求相对原子分子质量3n相同时，m1m2＝M1M2；m相同时，n1n2＝M2M1NNA＝mM1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项求第四项2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求2.摩尔质量的计算方法(1)M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。(2)M＝m(一个粒子)·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3)Mr＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。