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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发1.了解有关化学实验安全的常识。2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。3.掌握SO2－4检验的原理和方法。[晨背重点语句]1.加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。2.过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。3.蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。4.粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl5.检验SO2－4时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一化学实验安全1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室1________规则。2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应2________存放。②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在3________。安全密封冷暗处③易燃、易爆的化学试剂应4________保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。④剧毒化学试剂要单独专柜保存。密封(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别5________易燃品氧化剂6________7________爆炸品剧毒品腐蚀品(3)意外事故的处理方法意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用8_______或9________盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用10________冲洗，再涂上3%～5%的11________溶液浓碱沾到皮肤上立即用12________冲洗，再涂上3%～5%的13________溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛湿布沙土大量水NaHCO3大量水硼酸(4)“三废”的处理方法废气：不能直接排入大气，要进行14________处理。废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。回收3．化学实验中的安全操作Ⅰ.物质加热中的安全问题(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免15________。②绝对禁止用燃着的酒精灯16________另一只酒精灯。③用完酒精灯，必须用17________，不可用嘴吹灭。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应18_____________________________。引起火灾点燃灯帽盖灭迅速用湿抹布盖灭(2)选择合适的仪器和加热方法①能直接加热的仪器有19________、20________、21________、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有22________、23________、24________等。③给液体加热时，可使用试管、25________、26________、27________等。④给固体加热时，可使用试管或28________。试管坩埚蒸发皿烧杯烧瓶锥形瓶烧杯烧瓶蒸发皿坩埚(3)加热时需要特别注意的事项①加热时，容器外壁不能有29________，底部不能与酒精灯的30________接触。②开始加热试管时，要先进行31________。③加热液体的试管不准对着32______________。④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在33________上。水灯芯预热自己或他人石棉网Ⅱ.要特别注意安全的实验操作(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要34____________________。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先35______________________，再加热。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在36___________中进行，要有尾气处理装置。检验气体的纯度通入H2或CO通风橱(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为37________________________________________。(5)稀释浓H2SO4时，将38________沿器壁缓缓加入39________中，边加边搅拌，然后冷却。先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯浓H2SO4水1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦解析：选C联系生活实际，判断易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火药都是易爆品，可排除B、D；食盐、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A，故选C。2．化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④⑤解析：选B内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，点燃生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓加入水中并用玻璃棒不断搅拌冷却×3.将下列化学试剂与相应标志连线。化学试剂化学品标志(1)浓H2SO4A.(2)酒精B．(3)白磷C.(4)KClO3D．答案：(1)—C(2)—D(3)—B(4)—A[归纳总结]“口诀法”记忆实验安全操作化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。加热试管有讲究，外壁无水并干燥；开始移灯做预热，试管放置有倾角；加热固体制气体，管口下斜防水倒；排水取气结束后，取管熄灯不颠倒；灼热试管莫乱放，石棉网上来冷却。知识点二粗盐的提纯1．粗盐的成分(1)主要成分：40________。(2)杂质①不溶性杂质：泥沙。②可溶性杂质：41________、42________及一些硫酸盐等。NaClCaCl2MgCl22．粗盐中不溶性杂质的除去操作步骤实验装置实验现象说明第1步：溶解粗盐溶解，溶液呈现43________搅拌的目的是44___________第2步：过滤过滤后，下面烧杯中溶液45______，滤纸上有不溶物(泥沙等)附着CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶于水，但含量较少。因此，澄清的滤液中除含有NaCl外，上述物质仍存在浑浊加速食盐溶解澄清操作步骤实验装置实验现象说明第3步：蒸发水分不断蒸发，有46________逐渐析出当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干固体3.粗盐中SO2－4的检验试剂—稀盐酸和BaCl2溶液↓操作—先加47________，后加48________________↓现象—开始49________现象，后来出现50________↓结论—溶液中含有SO2－4稀盐酸BaCl2溶液无明显白色沉淀4．可溶性杂质的除去除杂原理杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)□51________溶液□52_________________________________MgCl2NaOH溶液□53_____________________________________CaCl2Na2CO3溶液□54_____________________________________BaCl2BaSO4↓＋2NaClMg(OH)2↓＋2NaClCaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2===MgCl2＋2NaOH===CaCl2＋Na2CO3===4．下列做法中错误的是()A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘解析：选B给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23，加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，A正确，B错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，C、D正确。5．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③解析：选C除去MgCl2选NaOH，加过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4以后，过量的BaCl2将和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，过量的NaOH和Na2CO3必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：固体――→加水溶液――→加过量A――→加过量B操作Ⅰ滤液――→加适量C――→加热煮沸KCl溶液――→操作ⅡKCl固体(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)①加入过量A的目的是__________________________，有关化学方程式为_____________________________。②加入过量B的目的是______________________________，有关化学方程式为_______________________________。③加热煮沸目的是_______________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOHBaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl③使HCl挥发(3)过滤蒸发[归纳总结]1．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。[知识拓展]化学方法分离提纯物质的“三必须”“一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。