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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸1.了解硫酸的酸性。2.了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。3.了解硫酸的重要用途。[晨背重点语句]1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2.常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。3.必记两反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一稀硫酸的性质1．硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===1____________。2H＋＋SO2－42．稀硫酸的性质(具有酸的通性)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：2_______________________________，②与CuO反应：3_______________________________，③与Ba(OH)2反应：4_______________________________________________________，④与Na2CO3反应：5_______________________________，⑤与BaCl2反应：6_______________________________。1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选CA中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuSO4C．块状大理石→制取大量CO2D．Ba(OH)2→BaSO4解析：选C块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。知识点二浓硫酸的特性1．浓硫酸的“三大”特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作7____________。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的8____________元素按水的原子组成比脱去，常常剩余黑色的炭。干燥剂氢、氧(3)强氧化性①与金属的反应：除9____________以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应：实验操作金、铂实验现象a试管中铜丝表面10____________b试管中的品红溶液逐渐变为11_________色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为12______色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为13______色实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：14__________________________________________有气泡逸出无红蓝Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生15____________。③与非金属的反应：加热时与木炭反应的化学方程式为16_______________________________________________。2．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。钝化C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化解析：选DA项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；B项，浓硫酸与Cu在加热条件下才能反应；C项，H2SO4与NH3反应，因此浓硫酸不能干燥NH3；D项，浓硫酸具有强氧化性，Al、Fe在冷的浓硫酸中发生钝化。4．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。答案：(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD[归纳总结]1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。③与不活泼金属和非金属反应的规律。a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态金属的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。