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第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫1.了解硫在自然界的存在形态。2.掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。[晨背重点语句]1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质(1)SO2能使品红溶液褪色表现漂白性。(2)SO2使溴水、氯水及酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明其水溶液呈酸性。2.熟记四个重要化学方程式2SO2＋O2催化剂△2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4SO2＋2H2S===3S↓＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一硫的概述1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。(2)化合态2．物理性质俗称色态溶解性硫黄黄色晶体4_________溶于水，微溶于酒精，5_______溶于CS23.化学性质(1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe＋S=====△FeS。不易1．下列说法中不正确的是()A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选A硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2解析：选D硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S，A、B错误；S与O2反应时生成SO2而不是SO3，C错误。知识点二硫的氧化物1．二氧化硫的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为6_____色有7__________气味的气体试管中液面8__________SO29________于水无刺激性上升易溶实验操作实验现象实验结论溶液颜色变10________SO2的水溶液显11______性溶液先12__________，振荡后13_________，再加热后溶液颜色14____________SO2具有15___________，但生成的化合物16____________红色酸变红褪色恢复红色漂白性不稳定实验操作实验现象实验结论产生17____________沉淀SO2具有18_________性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与19________反应生成20____________沉淀白色还原Ba2＋BaSO4根据以上实验分析总结二氧化硫的性质：(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有21_________气味的有毒气体，密度比空气22__________，易23_________，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性：与水反应的化学方程式是24__________________________；与NaOH溶液反应的化学方程式是25__________________________________。刺激性大液化SO2＋H2OH2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(3)二氧化硫具有还原性：与新制氯水反应的化学方程式是26_______________________________________；与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O2催化剂△2SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，SO2是27____________。SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl氧化剂(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫具有漂白性，原理是二氧化硫可与某些有色物质生成28_____________________，这些无色物质易分解而29_____________________________________。2．三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。(3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。不稳定的无色物质使有色物质恢复原来的颜色3．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色解析：选DSO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应解析：选D通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。5．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析：选B要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机物质而漂白。A选项错误，因为SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，因为等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。[归纳总结]常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等类型原理特点举例化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等知识点三二氧化硫和二氧化碳的区别1．SO2和CO2的性质比较SO2CO2主要物理性质无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40)无色、无味、能溶于水(1∶1)与水反应SO2＋H2OH2SO3(中强酸)CO2＋H2OH2CO3(弱酸)SO2CO2与碱反应Ca(OH)2――→SO2CaSO3――→SO2Ca(HSO3)2Ca(OH)2――→CO2CaCO3――→CO2Ca(HCO3)2鉴定存在能使品红褪色，又能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色，但能使澄清石灰水变浑浊2.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，使溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。6．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：选DA选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。7．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：________________为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案：猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体