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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3．会书写电离方程式。[晨背重点语句]1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质。3．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。4.溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。5．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一电解质与非电解质1．概念2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。(2)常见的非电解质①部分3___________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：如NH3。③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。非金属氧化物[特别提醒](1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。(3)CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。1．下列关于电解质的叙述中错误的是()A．电解质是自身可电离出离子的化合物B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C．在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质解析：选C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质，C错误；水是电解质，D正确。2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：选B依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误，B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。[归纳总结]电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)从概念涵义角度知识点二电解质的电离1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成4____________的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：5____________________________；(2)碱的电离(如NaOH)：6____________________________；(3)盐的电离(如Na2SO4)：7________________________。自由移动离子H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－Na2SO4===2Na＋＋SO2－43．从电离的角度认识酸、碱、盐4．电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。(1)电离方程式的书写①强酸、强碱和绝大部分盐书写电离方程式时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。②酸式盐的电离方程式a．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。b．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。(2)电解质溶液导电能力的影响因素①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。[归纳总结]电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：选D对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。4．下列物质的电离方程式错误的是()A．NaOH===Na＋＋OH－B．CuCl2===Cu2＋＋2Cl－C．Fe2(SO4)3===Fe2＋2＋(SO4)2－3D．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3解析：选C根据电解质的化学式，可把其拆写成阳离子和阴离子，C项的电离方程式应为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4。[归纳总结](1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。