2020版高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理课件 新人

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解课时1盐类水解的原理2目标与素养：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。(模型认知)3自主预习探新知4一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH__7___性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH__7___性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pH__7___性＝中碱酸5二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液6理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈___性离子方程式___________________________NH3·H2O电离酸NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋7(2)CH3COONa溶液理论解释___________和____结合生成弱电解质___________，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈____性离子方程式_____________________________________CH3COO－H＋CH3COOH电离碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－8(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成__________。c(H＋)___c(OH－)，呈_____。2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的______或______结合水电离出的___或_____生成_________的反应称为盐的水解。弱电解质＝中性阴离子阳离子H＋OH－弱电解质9[答案]1×10－5mol·L－1。25℃，pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O为多少？10[答案](1)×(2)×(3)×(4)√1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐电离出的CO2－3、SO2－3、I－均能水解。()(2)pH＝11的Na2CO3和NaOH溶液中水电离出的H＋浓度相同。()(3)不水解的盐溶液一定呈中性，水解的盐溶液一定呈酸或碱性。()(4)25℃，水电离出的H＋浓度为1×10－5mol·L－1，则溶液的pH可能为5或9。()112．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大B[盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。]12[答案](1)SO2－3、HCO－3(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋3．现有SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求回答下列问题：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_____________________________________________________________________。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有______________________________________________________________________。13核心突破攻重难14盐类水解的实质、规律和特征1．实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→破坏了水电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。152．规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。16(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。173．特征可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱→水解反应程度很微弱18科学探究：酸式盐的酸碱性探究酸式盐的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。(3)若酸式根离子只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4等。19D[NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。]1．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4202．下列说法不正确的是()A．同温下，0.01mol·L－1的NaHCO3溶液的pH小于0.01mol·L－1的NaClO溶液的pHB．25℃时pH＝4的溶液中水电离出的c(H＋)H2O一定为1×10－4mol·L－1C．盐类水解反应一般为吸热反应D．NaHSO3溶液显酸性是因为HSO－3的电离程度大于其水解程度B[25℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，c(H＋)H2O可能为1×10－10mol·L－1或1×10－4mol·L－1。]21盐类水解离子程式的书写或判断1.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。223．阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体，水解趋于完全时，可用“===”连接，可注“↑”或“↓”。如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。23模型认知：水解离子方程式书写模式(1)一般模式盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。24(2)多元弱酸根水解，分类进行水解，应分步书写。如，S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。(3)多元弱碱阳离子水解。分步水解，但中学阶段要求一步表示。如，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。25B[A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO2－3应分步水解；D项应用“”。]3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋264．写出下列盐溶液中水解的离子方程式：(1)NaF：______________________________________________。(2)NaAlO2：___________________________________________。(3)NaHSO3：__________________________________________。(4)AlCl3：_____________________________________________。(5)Na2SO3：___________________________________________。27[答案](1)F－＋H2OHF＋OH－(2)AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－(3)HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(5)SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－28当堂达标提素养29[答案]D1．下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－302．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。]313．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONaB[NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。]32B[醋酸抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离。]4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定33[答案](1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(4)CH3COO－＋NH＋4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O5．写出下列盐溶液中水解的离子方程式：(1)CuSO4：__________________________________________。(2)NaClO：__________________________________________。(3)NaHCO3：_________________________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________。Thankyouforwatching!