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返回导航第二节离子反应[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。返回导航考点一电解质及其电离一、电解质和非电解质的比较返回导航电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物都是化合物相同点可溶于水，可不溶于水返回导航在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电不同点离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物，某些非金属氢化物，绝大多数有机物等返回导航二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡返回导航溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等和水。返回导航电离方程式KNO3＝K＋＋NO－3H2SO4＝2H＋＋SO2－4NH3·H2ONH＋4＋OH－H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－返回导航三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。返回导航四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。返回导航2．弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。返回导航③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。返回导航3．酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。返回导航【特别提醒】正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。返回导航(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。返回导航(4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。(5)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。返回导航题组一基本概念判断1．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑬石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。返回导航序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电返回导航答案：(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨⑪(4)⑧⑪(5)④⑤⑩(6)①⑫返回导航2．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤返回导航解析：选D。BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。返回导航题组二电离方程式的书写3．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2SO4_____________________________________________；(2)H2CO3____________________________________________；(3)NaHSO4___________________________________________；(4)NaHCO3___________________________________________；返回导航(5)NaHSO4(熔融)______________________________________；(6)Al2O3(熔融)_____________________________________；(7)Ca(OH)2______________________________________；(8)Fe(OH)3___________________________________________；(9)NH3·H2O___________________________________________；返回导航答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(4)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(5)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4(6)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－(7)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(8)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(9)NH3·H2ONH＋4＋OH－返回导航4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO—2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO—3答案：D解析：A.Na＋离子符号写错；B.Al(OH)3为弱电解质，用可逆号；C。该方程式为水解方程式。返回导航题组三溶液导电性变化分析5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。返回导航(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(④)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(②)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(③)(4)向氨水中通入HCl直至过量(②)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(①)返回导航6．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．bacB．a＝b＝cC．cabD．bca返回导航解析：选A。金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。返回导航考点二离子反应及离子方程式一、离子反应发生的条件1．复分解反应类型返回导航2．氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。3．络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。返回导航4．盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。5．电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。返回导航二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。返回导航3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)书写离子方程式按照“一写、二改、三删、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示以CaCO3与盐酸的反应为例返回导航返回导航【特别提醒】书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。(3)NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。返回导航(4)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。(5)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。返回导航题组一基本反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液中加入过量氨水_____________________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_____________________________________________________。返回导航(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合_____________________________________________________。(4)氧化镁溶于稀硫酸_____________________________________________________。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________________________。返回导航(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应_____________________________________________________。答案：(1)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。(2)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(3)HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(4)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。(5)OH－＋H＋==