2020版高三化学一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解课件 新人教版

返回导航第三节盐类的水解[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。返回导航考点一盐类的水解及其规律一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”返回导航返回导航盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH7返回导航2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式例如：NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。返回导航(2)三种类型的盐的水解方程式的书写①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。返回导航③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。返回导航(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。返回导航题组一水解的实质及规律1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()返回导航(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×返回导航2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性返回导航解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H－或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B返回导航3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD返回导航解析：选A。根据AD溶液pH7，D－一定水解；根据BC溶液pH7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。答案：A返回导航4．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。返回导航(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________。返回导航答案：(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。返回导航题组二水解离子方程式的书写5．为了证明NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是()①测定溶液的pH②加入Ba(OH)2溶液③加入盐酸④加入酚酞溶液A．①②B．②③C．①④D．②④答案：C返回导航4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_______________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性______________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中______________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合__________________。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体_________________________。返回导航(6)NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是______；若pH7，其原因是__________________________________。(用离子方程式说明)解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。返回导航答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(6)HS－＋H2OH2S＋OH－(7)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋返回导航(1)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。(2)书写离子方程式时“===”和“”的应用要慎重。NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，而盐酸与氨水混合后反应则为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。返回导航考点二盐类水解的影响因素一、内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。返回导航二、外因1．温度、浓度因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大增大右移减小增大浓度减小(即稀释)右移增大减小返回导航2.外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱水解程度的影响外加物质弱酸根阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大返回导航②加能水解的盐返回导航例如：分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体返回导航盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论观点解决问题。返回导航1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3＋2H2OHCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小返回导航解析：水解平衡常数Kh＝cHCO－3·cOH－cCO2－3，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH－时抑制CO2－3水解，所以CO2－3浓度增大，而HCO－3浓度减小，所以cHCO－3cCO2－3减小。答案：A返回导航2．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体返回导航解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。答案：B返回导航3．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，则c(H＋)________10－6mol·L－1(填“”、“”或“＝”)，cNH＋4cH＋________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。答案：(1)减小(2)H2SO4NH4Cl返回导航4．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。返回导航(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量返回导航(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)返回导航解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。返回导航(3)碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水