2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第2单元 溶液的酸碱性课件 苏教版

第一部分必考内容专题8溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性栏目导航考点二专项突破考点一01020305课堂反馈真题体验04考纲定位核心素养1.了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。2．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。1.平衡思想——认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2．证据推理——根据溶液中的pH进行推导c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的大小。3．科学探究——利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。4．科学精神——具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。考点一溶液的酸碱性与pH答案1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(2)中性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(3)碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1溶液呈中性，100℃时pH＝6或c(H＋)＝1×10－6mol·L－1呈中性。＞＜＝＝＜＞提醒答案2．溶液的pH(1)定义式：pH＝___________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性_____。②pH一般表示c(H＋)≤1mol·L－1的酸溶液或c(OH－)≤1mol·L－1的碱溶液。－lgc(H＋)越强答案(3)测量①pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在_______________上，用干燥的_______蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与___________对比即可确定溶液的pH。②pH计法常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡提醒：(1)pH试纸不能伸入待测液中。(2)pH试纸不能事先润湿。用润湿的试纸测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小。(3)用广范pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)25℃，0.01mol·L－1的H2SO4和HCl溶液的pH均为2。()(2)100℃，pH＝2的任何稀溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。()(3)(2017·全国卷Ⅲ)测定醋酸钠溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上。()(4)25℃，pH＝6的稀盐酸稀释100倍，溶液的pH＝8。()答案(5)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。()(6)用pH试纸测定氯水的pH＝4。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×答案2．(1)25℃，0.01mol·L－1的HA溶液(αHA＝1%)的pH＝________。(2)25℃，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中pH＝________。(3)T℃，纯水中pH＝6，则该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中pH＝________。答案：(1)4(2)13(3)10考法1溶液的酸碱性判断1．用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH7的溶液________。(2)水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1的溶液________。(3)pH＝0的溶液(25℃)________。(4)25℃时，KwcH＋＝1×10－10mol·L－1的溶液________。答案(5)Kw＝1×10－13时pH＝7的溶液________。(6)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。(7)25℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。(8)25℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合____。(9)25℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。(10)25℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合_____。答案：(1)不确定(2)不确定(3)酸性(4)酸性(5)碱性(6)中性(7)酸性(8)中性(9)酸性(10)碱性[思维建模]酸碱混合性质判断的两类型1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。225℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即“谁弱谁过量，显谁性”。考法2溶液稀释的定量判断2．(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。解析(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。解析：(1)稀释10倍后两浓度均变为0.02mol·L－1，盐酸中的c(H＋)醋酸中的c(H＋)，故mn。(2)若稀释相同倍数，盐酸的pH仍比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大，故mn。(3)稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故mn。(4)稀释相同倍数，氨水的pH变化较小，故mn。答案：(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn答案解析答案3．(2019·聊城模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6A[A项，c(OH－)＝0.1×22mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，故pH＝13，正确；B项，稀释100倍，ΔpH2，故3pH5，错误；C项，稀释100倍，pH＝6，c(H＋)H2O≈1×10－8mol·L－1，错误；D项，稀释100倍，碱性溶液的pH7，错误。]解析答案考法3溶液pH的计算与换算4．(2019·淄博模拟)已知在100℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100℃)。下列说法中正确的是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mLA[A项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此计算与Kw值无关，不要受Kw＝1×10－12的干扰；B项，0.001mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－121×10－3mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。]5．25℃时，100mLpH＝a的稀硫酸与10mLpH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。解析答案解析：100×10－a＝10×10－14＋b10－a＋2＝10－14＋b＋1，故－a＋2＝－14＋b＋1，a＋b＝15。答案：a＋b＝15解析答案6．25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得溶液的pH＝7，且已知VaVb，b＝0.5a，b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。解析：(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则10－3＝10－1Va－10－2VbVa＋Vb可计算出VaVb＝1∶9。(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：a＋b＝14＋lgVbVa，由于VbVa，故a＋b14，又由于b＝0.5a，可推知b143，故b值可以等于4。答案：(1)1∶9(2)是考点二酸碱中和滴定答案1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝_____________。cHCl·VHClVNaOH答案(1)酸碱中和滴定的关键：①准确测定_____________________。②准确判断滴定终点。(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，引起指示剂的变色。标准液与待测液的体积提醒：酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。答案(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估计到_____mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用_______润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。0.01待装液答案⑤使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性_____滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性_____滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开酸式碱式答案3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂。(2)滴定答案(3)终点判断等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_______________，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH计算。半分钟内不变色提醒：酸碱指示剂的选择(1)不能用石蕊作指示剂；(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸；(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水；(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。4．滴定误差分析依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝c标准·V标准V待测，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。实例分析：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差分析：答案步骤操作V(标准)c(待测)酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗____________锥形瓶用待测溶液润洗____________洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_____________