2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题1 第2单元 物质的量 物质的聚集状态课件 苏教版

第一部分必考内容专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量物质的聚集状态栏目导航考点二专项突破考点一010203课堂反馈真题体验04考纲定位核心素养1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。1.微观探析——认识物质的量在宏观与微观的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。2．证据推理——在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。3．模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。考点一物质的量摩尔质量答案1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。答案2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为___，单位为_______________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以_______为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为_______或_______或________。Mg/mol或g·mol－1g·mol－1m＝n·Mn＝mMM＝mn注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。答案[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molOH－的质量是17g·mol－1。()(2)NA代表阿伏加德罗常数，22gCO2中含有的氧原子数为NA。()(3)nmolO2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。()(4)H2O的摩尔质量与1molH2O的质量在数值上相等。()(5)16gO2与16gO3的分子数相等。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×答案2．(1)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。(2)49gH3PO4的物质的量为________，用NA表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H，含________个O。答案：(1)142g·mol－11mol2mol(2)0.5mol1.5NA或1.5×6.02×10232NA或2×6.02×1023考法1物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是()A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．1molCO2与1molCO含有的分子数目相等D．SO2－4的摩尔质量为96g·mol－1解析答案B[阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol－1。]2．(2018·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90gB．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2解析答案A[摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。]解析考法2n、N、m的有关计算n＝NNA＝mM3．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算下列粒子的数目(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是________。(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是________，24gO3的分子数与________g18O2的分子数相等。解析：(2)乙烷的结构式为,1mol乙烷分子中含有7mol共价键。(4)M(A)＝mAnA＝9.5g0.25mol＝38g·mol－1；n(B)＝NNAmol，M(B)＝mNNAg·mol－1；2448mol＝mO236mol，m(O2)＝18g。答案：(1)0.2NA(或1.204×1023)(2)2.8mol(3)22g(4)38g·mol－1NAmNg·mol－118答案4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。解析答案解析：晶体的摩尔质量约为122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。答案：0.33NA0.26考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素答案(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号____，常用单位是________(或L·mol－1)；基本表达式是_______。②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越____。③特例：标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa，此时，Vm＝________________。大22.4L·mol－1VmL·mol－1Vm＝Vn注意：(1)“22.4L·mol－1”不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。(3)标准状况下为非气体的常见的物质有H2O、H2O2、HF、SO3、C6H6、CCl4、CS2、CHCl3、CH2Cl2、乙醇等。答案2．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的________。分子数(2)推论条件结论V1V2＝n1n2＝N1N2推论一同温同压ρ1ρ2＝M1M2推论二同温同容p1p2＝n1n2注意：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。答案3．求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝_______________。(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝______。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝________。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝_________________________________，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。m/nM1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……NA·m/Nρ×22.4(g·mol－1)答案[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1molH2与1molN2、H2混合气体体积均约为22.4L。()(2)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。()(3)标准状况下，1molCH4和1molSO3的体积均为22.4L。()(4)同温同压下，44gCO2与28gCO的体积比为1∶1。()(5)在非标准状况下，1molN2的体积可能为22.4L。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√答案2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12L，则A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。答案：不一定1∶12∶1321456考法1气体摩尔体积及相对分子质量的有关计算1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析答案A[若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4L，不是30L。]3214562．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子中原子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V是________L。解析答案解析：n(分子)＝pNA×2mol，M(分子)＝ap2NAg·mol－1＝2aNApg·mol－1，故V＝b2aNApmol×22.4L·mol－1＝11.2bpaNAL。答案：11.2bpaNA解析3214563．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是________g；(2)在标准状况下混合气体中CO2的体积是________L；(3)在标准状况下混合气体的密度是________g·L－1(保留两位有效数字)；(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O2=====点燃2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28g·mol－1×xmol＋44g·mol－1×ymol＝18gxmol＋ymol＝11.2L22.4L·mol－1，解得x＝0.25，y＝0.25。解析(1)混合气体中CO的质量为28g·mol－1×0.25mol＝7g；(2)故混合气体中CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L；(3)混合气体的密度为18g11.2L≈1.6g·L－1；(4)解法一：M＝ρ·22.4L·mol－1＝1.6g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：M＝18g11.222.4mol＝36g·mol－1；解法三：M＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩尔质量为36g·mol－1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.6(4)36答案解析3214564．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为______(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。解析：因为NH4HCO3(s)=======一定条件NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)(1)M(混)＝2dg·mol－1⇒n(混)＝m2dmol，⇒M(NH4HCO3)＝(2d×3)g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)M(混)＝22.4ρg·mol－1。(3