搜索
第一部分专题素能提升练专题五物质结构与元素周期律1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。真题研究1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：ClPSi，错误；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。]2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱D[由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WX，正确；B项，常温常压下，硅单质为固态，正确；C项，同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以热稳定性：NH3PH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，错误。]3．(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价B[可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。常温常压下Na是固态，A项错误；CaH2是离子化合物，B项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价为＋7，氟无正价，D项错误。]4．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸A[由题意可推知W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。]5.(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．氢化物沸点：WZB．氧化物对应水化物的酸性：YWC．化合物熔点：Y2X3YZ3D．简单离子的半径：YXD[根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A项，NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高；B项，Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性；C项，Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低；D项，Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。]6．(1)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。(2)(2016·全国卷Ⅲ)联氨(N2H4)分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。(3)(2017·全国卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。[解析](3)令Li2Ti5O15中过氧键的数目为x，则根据化合价代数为0可知2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。[答案]－2(3)4上述真题涉及的题型主要为选择题，有少量填空题。命题角度主要涉及：(1)根据原子结构、元素周期表、元素化合物性质进行元素推断，进而考查①元素及其化合物的性质、化合物及化学键类型，②熔沸点、氢化物稳定性、半径大小、化合物的酸碱性比较等，如T1、T2、T3、T4、T5。(2)常见化学用语的书写与判断，如T6。(3)“位—构—性”的关系及应用，如T2、T3、T5。预测2020年高考仍会在“位—构—性”的关系应用及原子结构、化合键问题、性质比较等方面进行命题。个别题融合物质反应、物质转化、物质共价键结构的推断，更应注意加强练习。考点讲练原子结构、化学用语与化学键1．微粒中“各数”间的定量关系(1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。(4)阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。2．“四同”比较同位素同素异形体同分异构体同系物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同结构相似“异”含义中子数不同性质、结构、组成不同结构不同相差“CH2”研究对象核素、原子单质化合物有机物3.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(2)四种符号①元素符号：Al、S②离子符号：Al3＋、S2－、SO2－4③同位素符号：126C、136C④化合价符号：Al＋3、S－24．化学键与化合物的关系原子结构与同位素1．(2018·黑龙江大庆实验中学月考)下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，其中相对分子质量不同的水分子种数为8种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成为其他元素，属于化学变化C[H、D、T组合为H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，16O、17O、18O共3种，所以构成的水分子共有6×3＝18种，相对分子质量介于18～24之间，共有7种，A项错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于同一种物质，B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比，即H2、D2、T2的密度之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，C项正确；氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属于核反应，不是化学变化，D项错误。]2．下列说法正确的是()A．2016年IUPAC公布了118号元素Og，其中核素297118Og中中子数与质子数之差为179B．18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NAC．agAZX2－中核外电子数为aA(Z＋2)NAD．金刚石与石墨互为同位素C[A项，中子数与质子数之差为(297－118－118)＝61，错误；B项，18gH2O中中子数为8NA，错误；D项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。]求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量――――――――→÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×NA粒子数化学用语与化学键3．填写下列化学用语。(1)中子数为10的氧原子符号：________，S2－的结构示意图：________。(2)NaOH的电子式：________，Na2O2的电子式：________。(3)NaH的电子式：____________，NH4Br的电子式：____________。(4)—OH的电子式：____________，N2H＋5的电子式：________。(5)CO2的电子式：________，结构式：________。(6)HClO的电子式：________，结构式：________。(7)COCl2的电子式：________，结构式：________。(8)N2的电子式：________，H2O2的结构式：________。(9)MgCl2的形成过程(用电子式表示)：_________________________________________________________________________。4．写出下列物质中含有的化学键类型。(1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。(3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。(5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4__________。(7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。(9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。[答案](1)离子键、共价键(2)共价键(3)离子键、共价键(4)离子键(5)共价键(6)离子键、共价键(7)离子键、共价键(8)离子键、共价键(9)离子键、共价键(10)离子键5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键，属于离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的电子式为，1molNH5中含有4NAN—H键。]电子式书写常见的四大误区“位—构—性”的关系及其应用1．原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差3