2020版高考化学大一轮复习 高考经典必考题创新突破1课件

高考经典必考题创新突破(一)高考考查NA的六大陷阱识别高考总复习·化学题型特点考情分析命题趋势2018，全国卷Ⅱ，11T2018，全国卷Ⅰ，10T2017，全国卷Ⅲ，10T2016，全国卷乙，8T关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。分值：6分预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。[解题思维]1．分析已知物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。2．准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。[真题剖析]考向1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()(2)(2017·全国卷Ⅲ)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。()(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA。()√××(4)(2016·四川理综)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。()√误区防错辨“两状”，突破气体与状况陷阱考向2.物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA。()(2)(2017·海南卷)1mol乙烯分子中含有的碳氢键数目为4NA。()(3)(2016·全国卷乙)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。()(4)(四川卷改编)常温常压下，4.4g乙醛(CH3CHO)所含原子数目为0.7NA。()×√√√误区防错排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。考向3.物质的组成与结构判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅰ)92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为1.0NA。()(2)(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol11B中，含有0.6NA个中子。()(3)(2016·四川理综)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含共键数为0.4NA。()(4)(经典全国卷Ⅰ)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。()×√××误区防错记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36g·mol－1)、D2O(20g·mol－1)、T2O(22g·mol－1)。②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH＋3与—CH3等。(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)几种常遇到的物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1mol物质所含共价键的数目(NA)46241.52(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝mM最简式×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4，其摩尔质量均为28g·mol－1，其它的还有KCl与NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。考向4.电解质溶液中粒子数目的判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。()(2)(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋。()(3)(2017·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1NA。()(4)(2016·四川理综)0.1L0.5mol/L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA。()××××误区防错审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离。(2)是否有离子水解。(3)是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。考向5.氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2017·全国卷Ⅱ)2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。()(2)(2016·全国卷乙)1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA。()××(3)(四川理综)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(4)(四川理综)5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。()×√误区防错突破氧化还原反应中电子转移数目的判断反应参加反应的物质或生成的物质转移电子的物质的量或数目1molNa2O21mol或NANa2O2＋CO2(或H2O)1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NA1molCl22mol或2NACl2＋Fe1molFe3mol或3NAFe＋HCl1molFe或1molH22mol或2NAIO－3＋I－＋H＋3molI25mol或5NANH4NO3→N24molN215mol或15NA要特别注意以下特殊情况：(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。考向6.隐含反应判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅰ)1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA。()(2)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。()(3)(2015·全国卷)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。()(4)(2015·四川理综)50mL12mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA。()×××√误区防错(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。①2SO2＋O2催化剂△2SO3，②2NO2N2O4，③N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，④Cl2＋H2OHCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)隐含“钝化”。常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(4)隐含“副反应”。甲烷在光照条件下与氯气反应，可生成多种卤代烃。[模拟预测]1．(2019·甘肃联考)设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中含阳离子的数目为0.2NAB．1L0.5mol·L－1Na3PO4溶液中含PO3－4的数目为0.5NAC．标准状况下，1mol环己烷含非极性键的数目为6NAD．16.8gFe在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9NAC解析NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，故0.1molNaHSO4晶体含0.1mol阳离子，A项错误；PO3－4在溶液中发生水解，故1L0.5mol·L－1Na3PO4溶液中含PO3－4数目小于0.5NA，B项错误；1个环己烷分子中含6个碳碳非极性键，C项正确；铁在氧气中燃烧发生反应：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4,16.8gFe的物质的量为0.3mol，完全燃烧时转移0.8mol电子，D项错误。2．(2019·辽宁五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．25℃，1LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NAC．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gB解析苯环不含碳碳双键，1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，A项错误；该混合溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1,1L该溶液中OH－的数目为10－7NA，B项正确；反应2SO2＋O22SO3为可逆反应，0.1molSO2与足量氧气反应，SO2不可能完全转化为SO3，转移电子数小于0.2NA，C项错误；电解精炼铜时，阳极上粗铜放电，由于粗铜中含有的杂质Zn、Fe、Ni的活动性比Cu的强，故电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极上减少的质量不一定为6.4g,D项错误。3．(2019·武汉质检)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有C—Cl键的数目为1.5NAD．0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH＋4数目为0.5NAA解析3.1g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1g÷31g·mol－1＝0.1mol，则数目为0.1NA，A项正确；一个8135Br中含有的中子数为46,0.1mol8135Br中含有的中子数为4.6NA，B项错误；标准状况下，CHCl3为液体，C项错误；NH＋4会水解，0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中NH＋4的数目小于0.5NA，D项错误。4．(2019·华中师大一附中期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P－Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NAB解析36g由35Cl、37Cl两种同位素原子组成的氯气分子中，不知二者的比例，故质子数不一定为17NA，A项错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时，Na2O2作还原剂，7.8gNa2O2失去电子数为7.8g78g·mol－1×2NA＝0.2NA，B项正确；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，1molPCl3与1mol