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KY九(下)教学课件8.4常见的盐第八章常见的酸、碱、盐“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗?给出理由，并举例说明。不对。日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。情景引入（金属离子）（酸根离子）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。例如：FeSO4——Fe２++SO42-盐的组成：盐的来源自然界中：氯化钠、碳酸钙等。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢钠等。跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。知识讲解几种常见盐的用途氯化钠（食盐的主要成分）白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。食品加工调味医用生理盐水制盐酸、氯气等化工原料碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。建筑装饰材料、制熟石灰材料珍珠首饰制造水泥原料炼铁、炼钢原料碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。造纸原料制洗涤剂、洗衣粉制玻璃、瓷砖原料用于印染工业碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。做治疗胃酸的药做面点发酵剂做灭火剂的原料辨别食盐和盐、纯碱和碱。食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类；纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。思考：纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。知识视窗我国制碱专家侯德榜抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑联合制碱法的反应式：知识讲解●盐的组成和化学性质为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，让我们从认识盐的组成入手，请思考和讨论交流以下问题。1.盐的组成有什么特点?由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3它们的阳离子都是_____离子。它们的阴离子都是_____离子。金属酸根交流讨论1.盐的组成有什么特点?根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。拓展带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；带NO3-根离子的盐都溶于水；带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。2.盐的溶解性：口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。2.盐的溶解性：2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)2盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。CaCO3+HClCaCl2+CO2↑+H2O2AgNO3+HClHNO3+AgCl↓2FeCl3+3Ca(OH)23CaCl2+2Fe(OH)3↓CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。Zn+CuSO4ZnSO4+Cu硫酸和硫酸盐的检验：检验原理：硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。检验试剂：硝酸钡和稀硝酸。检验方法:取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。知识讲解●复分解反应发生的条件由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH酸碱盐H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成实验，记录现象：第1组第2组第3组第4组H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4++H2OCO2↑√Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓√Na2SO4+KNO3====K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变。Na+、NO3－复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变。1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。2.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。归纳总结4.盐的化学性质：（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）盐+金属→新盐+新金属5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生。A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）B跟进训练A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食物B.硝酸钾在农业上可以用作复合肥C.农业上多用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵时生成的酸2.盐在日常生活中是用途十分广泛的一类物质，下列说法中不正确的是（）AA.氯化铵B.硝酸银C.硫酸钡D.硫酸铜3.下列物质是不溶物的是（）C4.小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（）A.味精B.食盐C.酱油D.醋D5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）A.①②③④B.①③C.②④D.②③④6.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式DNa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓