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KY九(下)教学课件8.3酸和碱的反应第八章常见的酸、碱、盐农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？情景引入在６只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。溶液蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱溶液澄清石灰水灯泡亮否否否是是是是实验探究知道酸、碱溶液能够导电1.为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。交流讨论2.酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？观察下列化学式：HClHNO3H2SO4酸溶于水生成H+Cl－、NO3－、SO42－阳离子都是＿＿＿离子。阴离子都是酸根离子。氢观察下列化学式：NaOHKOHCa(OH)2碱溶于水生成Na+、K+、Ca2+OH－阳离子都是金属离子。阴离子都是＿＿＿＿离子。氢氧根酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。这也是它们会各自有相似化学性质的原因。小结：知识讲解●中和反应学习酸、碱中和反应。1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？稀盐酸氢氧化钠实验现象：无明显实验现象。实验探究认识酸跟碱的中和反应2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？1.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色；2.再向其中逐渐加入稀盐酸；3.观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。编号操作步骤观察到的现象①取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液由无色变红色②逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡溶液逐渐褪色至无色③向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡溶液由无色变红色④再次滴入微量稀盐酸，振荡溶液褪色至无色实验现象记录：1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？有固体析出。说明两种溶液反应生成了新的物质。交流讨论2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。HCl+NaOH——NaCl+H2O3.观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？（酸）（碱）（盐）（水）HCl+KOH——KCl+H2O中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应的实质：OH-+H+=H2O中和反应的实质：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红酸碱相互反应酸＋碱—盐+水和氧化物反应酸+金属氧化物—盐+水碱+非金属氧化物—盐+水和盐反应酸+某些盐—新酸+新盐碱+某些盐—新碱+新盐和活泼金属反应酸+金属—盐+氢气_______酸、碱的化学通性无色酚酞不变复分解反应：上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。1.若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式?AB+CDAD+CB交流讨论2.中和反应和复分解反应两者有什么关系?为什么?复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。例如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O是复分解反应，但不是中和反应。3.请归纳化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型的特点。化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。知识讲解●中和反应的应用1.改良酸性或碱性的土壤2.废水处理3.医药应用4.调节溶液的酸碱性1.改良酸性或碱性的土壤夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸(同时达到杀菌消毒的目的)使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。2.废水处理如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸)我们必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。3.医药应用如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛。这是因为它们向你的皮肤“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:SO2+H2O——H2SO3(亚硫酸)SO3+H2O——H2SO4知识视窗酸雨：煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。若其pH小于5.6，称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。腐蚀金属侵蚀雕像和建筑使水中生物死亡破坏森林酸雨的危害1.酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。2.中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。3.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。4.中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。归纳总结１.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()Ａ.锌与稀盐酸Ｂ.烧碱与稀硫酸Ｃ.氧化铁与稀硫酸Ｄ.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液Ｂ跟进训练2.中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是()Ａ.施用熟石灰改良酸性土壤Ｂ.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多Ｃ.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液Ｄ.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C3.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是()Ａ.稀盐酸Ｂ.锌粒Ｃ.碳酸钠溶液Ｄ.紫色石蕊溶液A4.某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答:(１)用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为:_________________________________________(２)该厂的下列整治措施不妥的是______Ａ.废气循环利用Ｂ.将废气点燃后排放Ｃ.废水用碱中和后排Ｄ.改进工艺，减少废气、废水产生Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OB5.有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_____以中和胃中过多的胃酸(主要是HCl溶液)。A.Al(OH)３B.H2SO4C.NaOHD.Na2CO3A