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KY九(下)教学课件8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、碱、盐1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.……情景引入1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。知识讲解●常见的酸1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。2.硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精练石油等。3.硝酸（HNO3），无色液体，易挥发、强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。活动观看浓硫酸的脱水性、吸水性、稀释浓硫酸的正确方法的视频。小结：1.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见有强脱水性。2.浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。知识讲解●稀酸的化学性质稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。实验探究认识稀酸的化学性质1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别与稀盐酸反应。实验现象:镁、铝、锌、铁均与稀盐酸反生反应，有气泡产生。化学方程式（以锌为例）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。实验现象：溶液由无色变为黄色。化学方程式:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。实验现象：有白色沉淀生成。化学方程式:HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。交流讨论小结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：1.酸溶液与酸碱指示剂的反应:(1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；(2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”,是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。2.酸溶液与某些金属反应:酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；(2)排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；(3)强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；(4)该类反应属于置换反应。3.酸溶液与某些金属氧化物反应:酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。4.酸溶液与某些盐反应:酸溶液+盐→新酸+新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳知识讲解●常见的碱名称化学式主要用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸氢氧化钾KOH电池工业氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠；氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。实验探究实验现象:固体烧碱变潮湿。氢氧化钠的性质：潮解性，可作干燥剂。知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。实验现象：固体氢氧化钠很快就溶解在水中，并且感受到试管壁的温度升高。氢氧化钠的性质：极易溶于水，溶解时会放出热量。3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。实验现象：小块鸡腿肉溶解。氢氧化钠的性质：强腐蚀性。知识讲解●碱溶液的化学性质碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性之一。实验探究认识碱的化学性质1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。实验现象：试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O化学方程式:2.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象：石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。化学方程式:CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2小结：1.能使指示剂变色使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。碱所具有的共同特点2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.碱+盐→新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓或水；(2)反应物均可溶。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl归纳总结常见的酸及其性质重要的酸稀酸的化学性质浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性稀释浓硫酸：酸缓慢入水，并不断搅拌酸能使紫色石蕊溶液变红，与无色酚酞溶液无现象酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸常见的碱及其性质重要的碱碱溶液的化学性质氢氧化钠：潮解性、易溶于水、腐蚀性氢氧化钙：白色粉末、微溶于水碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新盐+新碱1.下列关于物质用途的描述不正确的是()A．利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气B．硫酸可用于制化肥、农药C．硝酸可用于生产化肥D．盐酸可用于金属除锈A跟进训练2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是()A．俗称熟石灰B．可用于治疗胃酸过多C．可用于改良酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水B3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体B6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生B7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）D