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LJ九(下)教学课件第九单元金属到实验室去：探究金属的性质1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。实验探究明确任务：1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。实验用品:友情提示：1.探索金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。2.本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。一、金属的物理性质实验步骤实验现象和结果分析和结论1.用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽铜丝为_______，其他金属均为________，所有金属都有_________金属具有_________2.选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断______________________金属具有_______紫红色银白色金属光泽金属光泽能被弯曲，不能被折断延展性动手实验：实验步骤实验现象和结果分析和结论3.选择铁丝、铝箔、铜丝，手持金属的一端在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长，以免烫伤！)，试试金属的传热能力感觉金属的_________金属具有良好的_______4.利用电池、小灯泡试试步骤3中的三种金属的导电能力_________金属具有良好的_______5.用磁铁分别吸引上述金属材料________________________________________温度升高导热性灯泡发光导电性细铁丝、订书钉能被吸收铁能被磁铁吸引二、金属的化学性质1.金属与氧气反应实验步骤实验现象和结果分析和结论1.取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃____________________________________________2.用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃___________________________________________________________剧烈燃烧，生成白色固体铝粉能在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体镁能在空气中燃烧2.探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序实验步骤实验现象和结果分析和结论1.取1mL～2mL硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象______________________锌粒表面有_______________________________________________2.取1mL～2mL硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象__________________________________________溶液由浅绿色变为无色许多黑色物质析出锌能将铁置换出来，锌比铁活泼无明显现象铜不能将铁置换出来，铁比铜活泼三种金属的活动性大小顺序为_________。锌铁铜1.金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？提示：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。性质决定用途。交流讨论2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性跟进训练D2.冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多，这是因为()A.金属易导电B.金属易导热C.金属有金属光泽D.金属温度低B3.现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是()A.YXZB.ZXYC.XZYD.XYZC4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生;②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生;③滤渣中一定含有Ag;④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为()A.0个B.1个C.2个D.3个B【解析】选B。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝＞铁＞银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则滤渣中一定有银，③正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部与硝酸银反应生成Al(NO3)3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成Fe(NO3)2，此时滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al(NO3)3，可能含有AgNO3，④错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有AgNO3，故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，②错误；铝、铁都可与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，①错误。故B正确。5.(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________。(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是________，反应的化学方程式为___________________。Fe2O33Fe＋2O2Fe3O4高温====Fe2＋、Cu2＋Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu